关于硫酸盐的检测
我认为可能是这样的：不溶于硝酸的沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加如氯化钡，再加入硝酸酸化，出现白色沉淀，有可能含银离子，也有可能含硫酸根离子
出现这种情况，肯定排除含银离子的可能，（加入过量盐酸没出现白色沉淀），那么只可能含硫酸根离子，但出现这种情况，唯一的原因是你用的是第一次用过的溶液（硫酸根已经除去）
检测硫酸根的存在的时候，不能用稀硝酸代替稀盐酸。
检测硫酸根离子（硫酸盐）的步骤：
①取少量待测物，加水溶解。
②向溶液中加入稀盐酸酸化。
③再向溶液中滴加氯化钡溶液，若有沉淀产生，说明有硫酸根离子存在，若没有沉淀产生，说明没有硫酸根离子的存在。
实验分析：
①可能存在的干扰物质：银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子。因为氯化银、亚硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀。
②加入稀盐酸酸化后，如果没有白色沉淀产生，说明没有银离子。如果溶液中有碳酸根离子，此时能够被除去。
③如果溶液中有亚硫酸根离子，因为有氢离子的存在，亚硫酸根无法与钡离子反应生成沉淀。
对其他可能可以替代的药品分析：
①用稀硝酸代替稀盐酸。
不可行。硝酸根在酸性条件下有强氧化性，若原溶液中有亚硫酸根离子，会被氧化成硫酸根，导致最后出现沉淀，得出错误结论。
而且，硝酸无法排除银离子的干扰。
②用硝酸钡代替氯化钡。
不可行。因为已经加了盐酸酸化，溶液中有氢离子，硝酸根离子仍然会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，同样会得出错误的结论。
将葡萄糖溶解在水中，然后用离子色谱仪进行检测，对照标准曲线，就能知道这其中有多少硫酸盐、氯化物。具体操作方法可以参照《生活饮用水标准检验方法
无机非金属指标》GB/T5750.5-2006
来进行操作。
另外，如果单纯从中学化学角度来考虑，这个问题可能是想考察学生对以下两个反应的认识：
钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，银离子和氯离子生成氯化银沉淀。
可以将葡萄糖溶解。加入硝酸银，出现沉淀就说明有硫酸盐。加入硝酸钡，出现沉淀就说明有氯化物。不过实际上葡萄糖里面的硫酸盐或氯化物杂质含量基本上都很少，正常情况下实际上观察不到明显的沉淀。
百度百科——
生活饮用水卫生标准（GB 5749-2006）
一般化学指标
硫酸盐（mg/L） 250 （不超出最大值）
除非你检测的硫酸盐是硫酸铬（绿色），硫酸铬（三价铬）溶液用硫酸调节酸度，用硝酸银作催化剂，用过硫酸铵高温氧化三价铬为六价铬的重铬酸根，重铬酸根的颜色是黄色的，检测到的重铬酸根离子越多，当然硫酸盐（硫酸铬）就越多。
2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = AgNO3 = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+
