稀硫酸的相对分子质量是多少

100稀硫酸含硫酸9.8克质量分数是15.1%

溶液质量计算可以用整体考虑法：原溶液质量+加入物质质量-放出气体质量-生成沉淀质量=所得溶液质量。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65g

98g

161g

2g

x

100*9.8%

y

z

x=6.5g

y=

16.1g

z=0.2g

所得溶液质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%

98 161

x 10.6g

得x=6.4g

若用Zn的5.2g算的话不可能生成10.6g的ZnSO4 m= ρv=1.1g/ml ×40ml=44g

再用6.4除以44 =14.5%

我不知道正确答案是不是这个 仅供参考一下 呵呵..

50mL密度为1.24g/mL的稀硫酸总质量： 50*1.24=62（克）

50mL物质的量浓度为4.4mol/L稀硫酸含硫酸：50/1000 * 4.4 * 98=21.56（克）

则该稀硫酸的质量分数为：21.56/62=34.77%

NaOH质量=100*20%=20g

2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O

2*40 98

20g/(2*40)=X/98

X=24.5g

∴稀硫酸质量分数=24.5g÷50g=49%

例：已知有6.5g锌,和100g稀硫酸反应,生成了0.2g氢气,求稀硫酸的质量分数.

设参与反应的硫酸x

Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑

98 2

x 0.2g

98/2=x/0.2g x=9.8

所以有9.8g硫酸,因为有稀硫酸100g,则稀硫酸的质量分数为9.8%

所以需取出硫酸的质量 = 40/98% = 40.8g

98%的浓硫酸密度是1.84g/mL

所以需取出硫酸的体积 = 40.8/1.84 = 22.2 mL

500ml水的质量 = 1*500 = 500g

所以稀硫酸溶液质量 = 1.84*100 + 500 = 684g

所以所得稀硫酸的质量分数 = 180.32/684 = 26.4%