制取ZnSO4 的方法有哪些？4种
一般情况下硫酸锌的反应是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
ZnCO3+CuSO4==CuCO3↓+ZnSO4
ZnCO3+FeSO4==FeCO3↓+ZnSO4
实际工业上一般采用闪锌矿（ZnS）制取硫酸锌：
ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑
无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾。无气味。味涩。在干燥空气中风化，280℃失去全部结晶水，500℃以上分解。1g溶于0.6ml水、2.5ml甘油，不溶于乙醇。水溶液对石蕊呈酸性，pH约4.5。含1分子结晶水的较不易结块。相对密度1.97。熔点100℃。最小致死量（大鼠，经口）2200mg/kg。有刺激性。用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。
酸的通性可知盐的四种制法，制取硫酸锌的方法：
1）酸和金属反应形成盐和氢气。金属锌和稀硫酸反应，形成硫酸锌和氢气。
2）酸碱中和。氢氧化锌和稀硫酸反应，形成硫酸锌和水。
3）酸和碱式氧化物反应。稀硫酸和氧化锌反应，形成硫酸锌和水。
4）强酸和弱酸盐反应。稀硫酸和碳酸锌反应，形成硫酸锌、水和二氧化碳。
反应的离子反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
工业上用菱锌矿（ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸锌，其工艺流程为：菱锌矿主要成分为ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的杂质，加入稀硫酸后碳酸锌、氧化铁溶解，二氧化硅等不溶物形成沉淀，通过过滤可以分离出不溶物；向所得滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加入ZnO调节溶液pH，将铁离子完全生成氢氧化铁沉淀，通过过滤得到纯净的硫酸锌。
ZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2+H2O
ZnCl2+H2SO4====(加热)2HCL+ZnSO4
Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu(这个蛮算吧)
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4====ZnSO4+2H2O
ZnSO4·2H2O（皓矾）===（加热）ZnSO4+2H2O
此时ZnSO4溶液含Fe3+，Mn2+，Cd2+，Ni2+等杂质，须除杂。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
ZnCO3+CuSO4==CuCO3↓+ZnSO4
ZnCO3+FeSO4==FeCO3↓+ZnSO4
实际工业上一般采用闪锌矿（ZnS）制取硫酸锌：
ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑
2、碱性氧化物+酸→盐+水：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
3、酸+碱→盐+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
4、金属+盐→新金属+新盐：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
5、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：ZnO+SO3==ZnSO4
7、盐+酸→新盐+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
8、锌被硫酸铁氧化：Zn+Fe2（SO4)3==2FeSO4+ZnSO4
至于盐和盐反应、盐和碱反应不适合制取硫酸锌。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
