你好，那请问亚硫酸的pH值应该怎样计算

这需要看他们的浓度问题，如果是相同的物质的量浓度的情况下并且溶液温度相同的话，由于亚硫酸是弱酸，没有完全电解，溶液中的H离子浓度小于硫酸的H离子的浓度，而水的离子积是固定的，所以亚硫酸中的OH根离子浓度大于硫酸的OH根离子浓度，所以亚硫酸的PH值大

如果溶液的浓度除以Ka大于等于500，即c/Ka1≥500,可以用最简式计算：

PH=1/2(PKa+Pc)

但如果c/Ka1<500，需要用万用式计算：

PH=-lg{[-Ka+√(Ka^2+4kac)]/2}

一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。

扩展资料

各种酸的酸性强弱比较

一、强酸类

HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂ SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

二、中强酸类

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂ SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂ (亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)

三、弱酸类

CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂ =CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸

C₂ H5COOH(丙酸)>C₁ ₇H₃₃COOH(酸)C₁ ₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂ OCO₂ (碳酸)>H₂ S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂ SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

参考资料来源：百度百科-硫酸

把亚硫酸(二氧化碳的水溶液）倒入碳酸钠溶液中,会产生气泡,收集气体,该气体能使澄清的石灰水变混,证明亚硫酸酸性比碳酸强.

测定物质的量浓度相同的亚硫酸和碳酸,测定PH小的为亚硫酸，即可证明亚硫酸酸性强于碳酸.

碳酸通入亚硫酸钠无明显反应现象，说明它的酸性不如亚硫酸，无法置换出比它酸性更强的亚硫酸.

而硫酸钠完全电离为硫酸根和钠离子,显中性,pH=7

硫酸氢钠完全电离为钠离子,氢离子和硫酸根,相当于强酸,pH最小

亚硫酸氢根电离大于水解,显酸性,但是弱酸根,pH<7

所以pH 亚硫酸钠>硫酸钠>亚硫酸氢钠>硫酸氢钠

通过化合价来判断

非金属的最高价氧化物的水合物的酸性是最高的

亚硫酸中 S 的化合价喂 +4价

硫酸中则为+6价

亚硫酸和硫酸可看为： SO2（H2O） 与SO3（H2O）

如果你问的是两杯溶液怎么分辨是亚硫酸和硫酸

前提当浓度相同时，你测下PH就可以了。

H2SO3 + Na2SO3 = 2NaHSO3

由于亚硫酸浓度下降，溶液酸性下降，因此pH上升；

如果加入的亚硫酸钠相对较少，仍有相当比例的亚硫酸没有转化为亚硫酸氢钠，则此时形成缓冲溶液，这是因为亚硫酸不是强酸，在溶液中只有部分电离：

H2SO3 = H(+) + HSO3(-)

亚硫酸氢根离子浓度的提高会抑制亚硫酸的电离，即同离子效应（电离产物相同的离子）。可见向亚硫酸溶液中加入亚硫酸钠也会使溶液的pH上升，是因为亚硫酸氢根的存在使电离平衡逆向移动。