如何测量稀硫酸的浓度

硫酸浓度测定用滴定法。测定方法：于试液中，加2~3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。

目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。

滴定法 其中一种方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。

4计算

水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：

X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000

式中：

M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V—所取水样的体积，ml

0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2�6�12H2O和5.2克MgCl2�6�16H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

(1).取溶液体积范围

如果标准溶液和被测溶液摩尔浓度均在1.0摩尔/升左右,则被测稀硫酸

取的体积应在30~35ml范围之间,多了可能超过50ml的滴定管容量。当然

可以自己根据滴定管容量确定取样量范围。

(2).稀硫酸摩尔浓度计算

C(1/2H2SO4)=V1*C1/V

式中:C(1/2H2SO4)----被测稀硫酸的物质的量浓度,mol/L

；

C1-------------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L

；

V1-------------氢氧化钠标准溶液消耗的体积,ml

；

V--------------所取的被测稀硫酸的体积,ml

。

注：C(1/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子，

在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。

比重计测量比重比重，然后查表，当然也可以计算。

20℃时硫酸的密度与浓度对照表

比重 含量

10.3

1.0051

1.01 1.7

1.0152.5

1.02 3.2

1.0254

1.03 4.7

1.0355.5

1.04 6.2

1.0457

1.05 7.7

1.0558.4

1.06 9.1

1.0659.8

1.07 10.6

1.07511.3

1.08 12

1.08512.7

1.09 13.4

1.09514

1.1 14.7

1.10515.4

1.11 16.1

1.11516.7

1.12 17.4

1.12518.1

1.13 18.8

1.13519.4

1.14 20.1

1.14520.7

1.15 21.4

1.15522

1.16 22.7

1.16523.3

1.17 23.9

1.17524.6

1.18 25.2

1.18525.8

1.19 26.5

1.19527.1

1.2 27.7

1.20528.3

1.21 28.9

1.21529.6

1.22 30.2

1.22530.8

1.23 31.4

1.23532

1.24 32.6

1.24533.2

1.25 33.8

1.25534.4

1.26 35

1.26535.6

1.27 36.2

1.27536.8

1.28 37.4

1.28537.9

1.29 38.5

1.29539.1

1.3 39.7

1.30540.2

1.31 40.8

1.31541.4

1.32 41.9

1.32542.5

1.33 43.1

1.33543.6

1.34 44.2

1.34544.7

1.35 45.3

1.35545.8

1.36 46.3

1.36546.9

1.37 47.4

1.37547.9

1.38 48.4

1.38549

1.39 49.5

1.39550

1.4 50.5

1.40551

1.41 51.5

1.41552

1.42 52.5

1.42553

1.43 53.5

1.43554

1.44 54.5

1.44555

1.45 55.4

1.45555.9

1.46 56.4

1.46556.9

1.47 57.4

1.47557.8

1.48 58.3

1.48558.8

1.49 59.2

1.49559.7

1.5 60.2

1.50560.6

1.51 61.1

1.51561.5

1.52 62

1.52562.4

1.53 62.9

1.53563.4

1.54 63.8

1.54564.3

1.55 64.7

1.55565.1

1.56 65.6

1.56566

1.57 66.5

1.57566.9

1.58 67.3

1.58567.8

1.59 68.2

1.59568.7

1.6 69.1

1.60569.5

1.61 70

1.61570.4

1.62 70.8

1.62571.2

1.63 71.7

1.63572.1

1.64 72.5

1.64572.9

1.65 73.4

1.65573.8

1.66 74.2

1.66574.6

1.67 75.1

1.67575.5

1.68 75.9

1.68576.3

1.69 76.8

1.69577.2

1.7 77.6

1.70578.1

1.71 78.5

1.71578.9

1.72 79.4

1.72579.8

1.73 80.2

1.73580.7

1.74 81.2

1.74581.6

1.75 82.1

1.75582.6

1.76 83.1

1.76583.6

1.77 84.1

1.77584.6

1.78 85.2

1.78585.7

1.79 86.3

1.79587

1.8 87.7

1.80588.4

1.81 89.2

1.81590.1

1.82 91.1

1.82592.2

1.83 93.6

1.83595.7

1.83697

1.84 98

一般用酸碱中和滴定，这个是测的氢离子的量，近似认为是硫酸浓度的两倍，但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸，实际上硫酸第一步电离是强酸，第二步电离是中强酸。所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍，大概只有1.8-1.9倍。精确地测量应当用钡离子沉淀滴定。不过稀的硫酸主要是利用酸性，氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度。

一般用酸碱中和滴定,这个是测的氢离子的量,近似认为是硫酸浓度的两倍,但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸,实际上硫酸第一步电离是强酸,第二步电离是中强酸.所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍,大概只有1.8-1.9倍.精确地测量应当用钡离子沉淀滴定.不过稀的硫酸主要是利用酸性,氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度.

1.用pH计测氢离子浓度，根据体积算出H2SO4的物质的量，然后算浓度；2.取适量的硫酸溶液，测出体积，用Ba(OH)2滴定中和，当沉淀不再产生时过滤干燥，称出沉淀质量，算出硫酸的物质的量，然后算浓度；3.取适量的硫酸溶液，测出体积，量出质量，算出密度，然后查表，查出浓度；4.称取一定质量的CuO，溶于硫酸，当反应停止时，过滤干燥，算出溶解的氧化铜，从而算出硫酸的物质质量，然后算浓度；（不能用活泼金属单质，因为如果是浓硫酸，则会使S元素还原生成金属氧化物，是测量结果偏低；而且溶液中有铜离子，活泼金属单质会先与铜离子反应）5.取适量硫酸溶液，测得体积，滴入过量的Na2CO3溶液，收集得到的气体，算出其标况下的体积，计算物质的量，然后算浓度；6.取一定体积的硫酸溶液于锥形瓶中，以酚酞溶液作指示剂，用定浓度的NaOH溶液进行中和滴定，根据消耗的NaOH的物质的量算出硫酸的物质的量。 不好意思，苦思冥想就这么多了，自己掂量着用吧！