甲苯 蒸发焓

一、由沸点推测蒸发速度

工业酒精中主要成分是乙醇，还含有少量杂质甲醇和水。 乙醇沸点：78.4℃，甲醇沸点：64.5℃，水沸点是100℃。

甲苯的沸点是110.6℃。

从沸点来看，工业酒精的沸点更低，相同温度下，其蒸发更快些。

二、由汽化热（蒸发热）推测蒸发速度

酒精的气化热为8.63×105J/Kg，甲苯(Toluene)一个标准大气压下汽化热 360.70 kJ/kg。

同等重量的酒精和甲苯相比，甲苯气化（或者蒸发）需要更多的能量。因而酒精更容易蒸发。

综上所述，在相同条件下，工业酒精蒸发得快。

硝化反应的活性(速率)：间二甲苯>对二甲苯>甲苯>苯

甲基对苯环是活化基团，所以甲基越多，越容易发生环上取代反应。

间二甲苯的两个甲基同时活化2，4，6号位，活化强度高；而对二甲苯的两个甲基分别活化2，6和3，5号位，没有同时活化任何一个部位，所以间二甲苯的活性比对二甲苯高。

在笨的同系物中，每增加一个CH₂，沸点增加20--30°C。所以甲苯沸点高，蒸发热高4.11KJ/mol，挥发速率自然就不同。

扩展资料：

苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。

但实验表明，苯不能使溴水或酸性KMnO₄褪色，这说明苯中没有碳碳双键。研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键（大π键）连接。

碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。

分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。

参考资料来源：百度百科——苯

参考资料来源：百度百科——甲苯

硝化反应的活性(速率):间二甲苯>对二甲苯>甲苯>苯

甲基对苯环是活化基团,所以甲基越多,越容易发生环上取代反应.

间二甲苯的两个甲基同时活化2,4,6号位,活化强度高而对二甲苯的两个甲基分别活化2,6和3,5号位,没有同时活化任何一个部位.所以间二甲苯的活性比对二甲苯高。

在笨的同系物中,每增加一个ch2,沸点增加20--30°c.所以甲苯沸点高,蒸发热高4.11kj/mol,挥发速率自然就不同.

晕死 看看空气最多可与多少甲苯互溶由于饱和蒸汽压（如果大气中这种有机物已经饱和，是不会发生迁移的） 二是速度和大小与相对挥发度有关（温度增加使得相对挥发度增大，有机物更容易迁移到空气了） 1,有机溶剂的蒸发量(即散发量)可按马扎克(B.T.M)公式和相对挥发度计算. (1)马扎克公式法 适用于:有机物质敞露存放时散发量计算 式中:G-----有机溶剂蒸发量,g/hu------车间内风速, m/sPv----有机溶剂在室温时饱和蒸汽压,PaF------有机溶剂敞露面积,m2M-----有机溶剂分子量. 不同温度下有机溶剂的饱和蒸汽压Pv可按下式计算: 式中:T-----------有机溶剂的温度,TA,B------常数. 常用有机溶剂的 A,B值

这是物理化学中最基本的问题，我只给你提供思路，你自己计算。别什么问题都要网友给你算，那你的物理化学肯定学不好，自己算也对自己有益。

你把这个过程看成是等温可逆过程，由于是等温过程，所以热力学能等于零。用热力学第一定律就可以计算吸收的热量，对外做的功以及热力学能和焓。

用热力学第二定律（等温可逆过程，ΔS=Q／T）计算熵变．至于吉布斯自由能变和亥姆霍兹自由能变就直接用公式就可以算。比如：

ΔG＝－SdT + Vdp 等温过程，ΔT=0，所以直接用定积分就可以将吉布斯自由能变算出来，这一步需要pV=nRT进行代换。