碳酸钠和乙酸乙酯 乙醇 乙酸会出现什么现象

我们在制备乙酸乙酯的时,收集的方法就是在碳酸钠溶液上方除去乙醇、乙酸,从而收集到纯净的乙酸乙酯.

碳酸钠所提供的碱性还不足以使乙酸乙酯水解.（高中阶段就可以这么认为了）

会发生反应 但是发生反应的量极少。

首先 碳酸钠会水解 Na2CO3+2H2O=可逆符号=2NaOH+H2CO3

乙酸乙酯在OH-的作用下发生水解 生成少量乙酸钠 和乙醇

乙醇，乙酸，乙酸乙酯能用碳酸钠鉴别.

乙醇与na2co3溶液不反应，但它们互溶。

乙酸与na2co3溶液反应，产生气体。

乙酸乙酯不与na2co3溶液反应，但乙酸乙酯不溶于na2co3溶液中，所以分层。

一、实验原理在少量酸（h2so4或hcl）催化下,羧酸和醇反应生成酯,这个反应叫做酯化反应(esterification).该反应通过加成-消去过程.质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成,在酸作用下脱水成酯.该反应为可逆反应,为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格,过量酸或过量醇）.有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）.在实验室中也可以采用分水器来完成.酯化反应的可能历程为：在本实验中,我们是利用冰乙酸和乙醇反应,得到乙酸乙酯.反应式如下：二、实验仪器及所需药品仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶.药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾.三、实验步骤1、反应在100

ml三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗,滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一j形玻璃管,伸到三口烧瓶内离瓶底约3

mm处,另一侧口固定一个温度计,中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管.冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却.在一小锥形瓶中放入3

ml乙醇,一边摇动,一边慢慢加入3

ml浓硫酸,并将此溶液倒入三口烧瓶中.配制20

ml乙醇和14.3

ml冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中.用油浴加热烧瓶,保持油浴温度在140℃左右,反应体系温度约为120℃左右.然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中.调节加料的速度,使和酯蒸出的速度大致相等.加料约70

min.这时保持反应物温度120-125℃.滴加完毕后,继续加热约10

min,直到不在有液体流出为止2、纯化将馏出液先用饱和naco3溶液中和馏出液中的酸,直到无co2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和nacl溶液（洗涤碳酸钠溶液）,饱和cacl2溶液（洗涤醇,cacl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液,最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中,加入无水k2co3干燥30

min.

会反应。因为乙酸乙酯会有可逆的水解反应生成乙酸和乙醇，而碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳和水，使可逆反应持续向生成乙酸方向的方向移动，最好使反应完全。所以是会反应的，最后生成乙醇 ，醋酸钠，二氧化碳。

浓硫酸：催化作用和吸水作用

因为浓硫酸具有吸水性，所以可以吸收反应生成的水，加快正反应速率。

碳酸钠：①与乙酸反应，除去生成物中残留的乙酸，得到较纯净的乙酸乙酯

②溶解生成物中残留的乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯

③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，上层是乙酸乙酯，下层是溶液。因为乙酸乙 酯不溶于碳酸钠（相似相容原理）

饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

用碱性的碳酸钠不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

注意事项：

在实验室里制备乙酸乙酯一般采用乙醇过量的办法，乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。