一瓶37％的浓盐酸，盐酸有多少克？求解，求过程
需要知道瓶子的容积。假设500毫升；
需要知道37%盐酸的密度，为1.19克/毫升；
此瓶盐酸的质量为，500×1.19=595克。
37% 的盐酸的摩尔质量是36.5是这样计算出来的：
盐酸的摩尔质量与盐酸的浓度没有关系。
盐酸分子式是：HCl，氢是原子量是1，氯的原子量是35.5
所以：盐酸的摩尔质量=1+35.5=36.5（克/摩尔）
扩展资料：
盐酸是分子组成是1个氢和1个氯，摩尔质量=1+35.5=36.5（克/摩尔），只与分子组成有关，与溶液浓度没有关系。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
约6.02×10²³个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
2018年11月16日 ，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位“千克”、电流单位“安培”、温度单位“开尔文”和物质的量单位“摩尔”。
1摩尔是精确包含6.02214076×10²³（约为6.02×10²³）个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
参考资料来源：百度百科-摩尔质量
参考资料来源：百度百科-摩尔(物质的量单位)
根据化学计量关系所消耗氯化氢的物质的质量=0.0054mol
换算为氯化氢的质量=0.0054mol*36.5g/mol=0.1971g
未知浓度盐酸的质量分数=0.1971/（10+0.1971）*100%=1.933%
注：此步骤忽略了0.1971g氯化氢气体溶于水的体积变化，因为氯化氢极易溶于水，1一体积水可以溶解500体积的氯化氢
商业化的产品浓盐酸是37%，38%左右的，那么按照这个浓度稀释到上一步计算出来的浓度1.933%需要稀释19.4倍
因此该盐酸约是1:19.4的
（1）滴定前：以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。
（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi：PH=-lgC(H+)
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH。
氢氧化钠（Sodium hydroxide），无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
PH值是一种表示水的酸碱性的水质指标。
1.当PH值大于7时，水呈碱性，PH值越大，碱性越强，当PH值等于7时，水呈中性，当PH值小于7时，水呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2. 使用pH指示剂：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围
3.使用pH试纸：pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。
4.使用pH计：pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
1、标定方法：
直接标定：准确称取一定量的基准物（碳酸钠），溶于水后用待标定的溶液（盐酸）滴定，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度。
2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；
m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与1.00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。
计算公式：1000 M/53*V
M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。
扩展资料
1、工业制备盐酸主要采用电解法。
将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
参考资料来源：百度百科-盐酸
反应过程为：第一计量点：Na2CO3
+HCl
=
NaHCO3
此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂
第二计量点：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+CO2
+H2O
此时由于二氧化碳的饱和溶液呈现酸性,应该用甲基橙作为指示剂.
硼砂的测定方法——中和滴定法
方法原理： 取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂： 1. 水（新沸放置至室温）
2. 0.05%甲基橙溶液
3. 中性甘油
4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）
5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液
6. 基准无水碳酸钠
7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）
8. 酚酞指示液
9. 基准邻苯二甲酸氢钾
仪器设备：
试样制备： 1. 0.05%甲基橙溶液
取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油
取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液
取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
6. 酚酞指示液
取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。
操作步骤： 取本品约0.4g，精密称定，加水25mL溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油80mL与酚酞指示液8滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
