过一硫酸盐（PMS）和过二硫酸盐（PDS）的区别
1、过一硫酸是一种无机化合物，其化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体。当H2SO4与H2O2混合,生成过氧单硫酸（H2SO5）可以看成是H2O2中一个氢原子被磺基–SO3H 取代的产物，即HOO–与–SO3H结合。无色吸水性晶体。熔点45*C，加热爆炸分解 。溶于硫酸、磷酸、冰醋酸。因含有过氧根而具有强氧化性，与芳香化合物（如苯、酚、苯胺）相混爆炸。在水中缓慢水解为硫酸与过氧化氢。它是一元强酸，其盐类反而不稳定。
2、过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式 H2S2O8 。它的结构可以表示成 HO3SOOSO3H。它的盐，称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。
物理性质：白色晶体；65*C熔化并有分解，熔点338K(分解)；易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。
化学性质：在室温慢慢地分解，放出氧气。
具有强氧化性，强于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等。
过二硫酸的结构式是：HO3SOOSO3H。
过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式 H2S2O8 。它的结构可以表示成 HO3SOOSO3H。它的盐，称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。
电解酸式硫酸钾得过二硫酸钾，再将该钾盐转化为钡盐后与硫酸作用得稀过二硫酸溶液。或在冷时电解硫酸而得（光亮的铂为阳极、高电流密度)。由氯磺酸与无水过氧化氢作用可得固体过二硫酸。或用过二硫酸铵与氢氧化钡反应得过二硫酸钡,然后制成饱和溶液与浓硫酸反应即可。
扩展资料：
物理性质：白色晶体；65*C熔化并有分解，熔点338K(分解)；易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。
化学性质：在室温慢慢地分解，放出氧气。
具有强氧化性，强于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等。
所以一般要加入AgNO3催化。
2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O ==Ag+== 2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+
还有就是一般比较高锰酸根氧化性都在酸性介质进行
实际上：
高锰酸根的氧化性都随pH升高而降低，过二硫酸盐氧化性与pH无关，
所以理论上说任何介质(包括中性)都可反应(氢氧化锰属于中强碱，中性稳定存在)
Mn(VII)－(II)
MnO4-
＋8H+
＋5e-＝Mn2+
＋4H2O
E=+1.507V
S(VII)－(VI)
(S2O8)2-
＋2e-＝2(SO4)2-
E=+2.010V
过二硫酸盐酸性介质都胜过高锰酸根更能说明其氧化性真强
故答案为：5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O；
（2）在Ag+的作用下，过二硫酸盐将Mn2+氧化为MnO4-，同时自身被还原为硫酸根离子，离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O
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故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
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（3）PbO2具有两性和强氧化性，在碱性条件下反应生成盐和水，方程式为PbO2+2NaOH
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S是+6价。过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式H2S2O8。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐，称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。
硫的化合价是多少
硫在自然界中的常见化合价有－2、0、＋4、＋6价。
－2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，＋4价的SO2、H2SO3、Na2SO3，＋6价的有SO3、H2SO4、Na2SO4。
3、硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
