铜做阳极，电解硫酸，到底是氢离子还是铜离子先放电
铜做阳极，电解硫酸，阴极是氢离子放电。
放电顺序
（1）阳极：
①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）
②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
（2）阴极：
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极：2H+ +2e- == H2↑
总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑
铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.
但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu
电极为铜，硫酸为电解质溶液，先发生如下反应
阳极（Cu） Cu-2e=Cu2+
阴极（Cu) 2H++2e=H2↑
总反应式 Cu＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2↑
当铜离子浓度增加到一定程度，氧化性Cu2+＞ H+ ，这时候，可能氢离子不再得电子，改为铜离子得电子，类似电解精炼铜，或者在另一电极镀铜，反应式如下
阳极 （Cu） Cu-2e=Cu2+
阴极（Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从量变到质变的过程
石墨做负极,发生还原反应,而能发生还原反应的离子只有H+,所以一开始阴极是2H++2e=H2,过一会就是Cu2++2e=Cu了.
阴极：2H+ + 2e- =H2,
阳极：Cu - 2e- =Cu2+
（原本阳极应该是 2H2O - 4e- = O2 + 4H+，但现在铜和水比较，铜更容易失电子，所以此时阳极应该是铜失电子 ）
=
fe2+,
铜极：h+
-2e-
=
h2
如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为
铁极：2no3-
+4h+
+
2e-
=
2no2
+
2h2o
铜极：cu
-
2e-
=
cu2+
阴极： 2H2O + 2e === H2 + 2OH-
电解硫酸 ：阳极：Cu - 2e === Cu2+
阴极：2H+ + 2e === H2
电解氢氧化钠：阳极：Cu - 2e + 2OH- === Cu(OH)2
阴极：2H2O + 2e === H2 + 2OH-
阳极反应式为：Cu - 2e = Cu2+ 单质铜被氧化为二价铜离子；
总反应式为：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 即用铜电极直流电解硫酸溶液得到氢气和硫酸铜。
