1%的盐酸溶液怎么配

那就假设100g的1%盐酸

其中盐酸是1g,折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol

近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L

由于盐酸完全电离HCl == H+ + Cl-,视作n(H+)=n(HCl)

因此c(H+)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L

一般对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液不计算pH值

如果要计算的话还是套用公式

pH= -lg[H+] = -lg(0.274)=0.56

假设100g的1%盐酸，其中盐酸是1g，折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol，近似此盐酸密度为1g/mL，则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L。

由于盐酸完全电离HCl = H⁺ + Cl⁻，视作n(H+)=n(HCl)，因此c(H⁺)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L。

所以，pH= -lg[H⁺] = -lg(0.274)=0.56。

不过，一般情况下对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液是不计算pH值的。

扩展资料

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

参考资料来源：百度百科--氢离子浓度指数

c(h+)=1000ρω/m=1000*1*1%/36.5=0.2740mol/l

ph=-lgc(h+)=-lg0.2740=0.56

化学试剂分析纯硝酸 据GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸质量分数是65%～68%。

暂定1%为质量分数，则100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,

设配制100g 1%硝酸需要分析纯硝酸的体积为V，则

1.4 * V *65% = 1

得 V=1.099mL

此时加入分析纯硝酸的质量是 1.4×1.099=1.538 g

故，需要加的水的质量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水

综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸1.099mL,需要水98.46mL.

盐酸标准溶液配制与标定

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

（1）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

（2）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

通常液体混合才会用到体积分数

一般能买到的浓盐酸是38%左右，密度是1.19g/ml

如果要配100ml1%的盐酸的话

由于密度近似为1g/ml

大概是加2.2ml浓盐酸，97.8g水

首先，盐酸的溶质是氯化氢，是一种气体，所以根本就不可能1g盐酸加99克水就可以变成1%的盐酸溶液，如果真非要1g溶质加99克水的话，请问，1g的氯化氢气体用你现有的工具怎么称量？

所以要得到1%的盐酸，就只能对浓盐酸进行稀释了，比如说30%的盐酸溶液，取10g，那么溶质氯化氢就是3g了，含有3g氯化氢溶质的盐酸溶液的质量是300g，所以另外再加290g的水进行稀释就可以得到1%的盐酸溶液了，当然也可以换算乘体积量取290ml的水也可以。

强酸，哪怕浓度很低的强酸，它都叫强酸。浓度再高的弱酸也始终是弱酸。酸的强弱不在于它的浓度大小，即（PH值），而在于它在水里电离出H离子的强弱。