亚硫酸跟铁会起什么颜色的反应物
亚硫酸铁的化学式：Fe2(SO3)3。 亚硫酸铁中硫为＋4价、铁为＋3价。 亚硫酸铁中铁、硫、氧的原子个数比=2：3：9 亚硫酸铁不存在溶液，固体是铁盐的特征颜色：黄褐色。 能够自身进行氧化还原反应： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ SO32- + H2O + 2e- = SO42-
不能
亚硫酸根具有还原性，铁离子具有氧化性。两者在一起会发生氧化还原反应，铁离子变成二价铁离子。所以两者不能共存。
铁离子物理性质：含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色。
关于铁离子
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
但是Fe2+容易被容易中溶解的氧气氧化，变为Fe3+，但这个变化通常不快，不会像氢氧化亚铁变成氢氧化铁那样。
那个没有什么强弱的事吧，SO32-，Fe2+的氧化还原性都不强
稀硫酸没有氧化性，只有酸性即H+的氧化性，亚硫酸不是强酸溶解度的关系，酸性也不强。
不会出现Fe2+ +SO32-=Fe3+ +S的情形。
更不会Fe2+ +H2SO3=Fe+ H2SO4
氧化性Fe3+>SO2>Fe2+
只是双水解方程，氢氧化铁是弱碱，亚硫酸是弱酸，所以铁离子和亚硫酸根离子会分别结合水中的氢氧根和氢离子，形成氢氧化铁沉淀和亚硫酸
2 Fe3+ + SO32- + H2O = 2 Fe2+ + SO42- + 2 H+
同时可能伴有双水解。
总之，二者不共存
分析：三价铁和亚硫酸根会发生离子间的氧化还原反应，FeCl3溶液中，Fe3+氧化性比硫酸根强，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根。
氯化铁溶液中加入少量亚硫酸钠溶液： 化学方程式： 2FeCl3 +Na2SO3+H2O========2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 离子方程式： 2Fe3+ + SO3 2- + H2O ==========2Fe2+ +SO4 2- +2H+
通过化学方程式，我们可以观察到：亚硫酸根并没有与三价铁结合，而且反应中没有生成气体，没有弱碱结合弱酸然后水解的特征，所以Fe3+和SO3 2-一但遇到， SO3 2-硫原子立即给电子到Fe3+铁原子，SO3 2-也立即成为强酸根------SO4 2-，结果正三价铁离子与负二价的亚硫酸根离子同时消失。导致“Fe2（SO3）3”物质不会存在而造成三价铁和亚硫酸根不能大量共存。
附： 存在与不存在的概念：“AgOH”常温分解 ，“Al2（CO3）2”是遇水水解，虽然存在时间短，但它们不是不存在。而Fe2（SO3）3，MnCl7等因化学性质无法制取的物质，叫做“不存在”
亚铁离子和亚硫酸根同时存在会发生双水解，生成氢氧化亚铁沉淀和二氧化硫气体。
亚铁离子和亚硫酸根不共存的离子方程式：Fe²⁺+SO₃²⁻+H₂O→Fe(OH)₂↓+SO₂↑
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。
常见的不能共存的离子：
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
扩展资料亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
方法一：
滴加BaCl2溶液，产生沉淀：
Ba ² ⁺ +SO₃ ²⁻ = BaSO₃↓
Ba ² ⁺ +SO₄ ²⁻= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ ²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄ ²⁻
BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + SO₂↑
方法二：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。
钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO₂+2H₂SO₄→FeSO₄+TiOSO₄+TiOSO₄+2H₂O
参考资料来源：百度百科-离子共存
参考资料来源：百度百科——亚铁离子
参考资料来源：百度百科——亚硫酸根
硫酸亚铁和亚硫酸铁的区别：
1.名称不同：硫酸亚铁，亚硫酸铁
2.化学式不同：硫酸亚铁的化学式：FeSO4，亚硫酸铁的化学式：Fe2(SO3)3。
3.铁的价态和硫的价态不同：硫酸亚铁中硫是+6价，铁为＋2价；亚硫酸铁中硫为＋4价、铁为＋3价。
4.一个分子中原子个数比不同：硫酸亚铁中铁、硫、氧的原子个数比=1：1：4；亚硫酸铁中铁、硫、氧的原子个数比=2：3：9
硫酸亚铁：
即绿矾（化学式：FeSO4·7H2O）是一种化学物质，是硫酸亚铁晶体，英文名称为：ferrous sulfate ，为柱状或粒状集合体，呈不规则块状。蓝绿色、绿色伴有条痕白色。分子量为278.05 ，pH值为3 ，熔点为64摄氏度，强热分解溶于水、甘油，不溶于乙醇。
硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
亚硫酸铁：
不存在溶液，固体是铁盐的特征颜色：黄褐色。
能够自身进行氧化还原反应：
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
SO32- + H2O + 2e- = SO42- + 2H+
总式：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+
3SO32- + 2H+ 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑+H2O（稀硝酸）
Fe2+ + 2H+ + NO3-_ =Fe3+ + NO2↑+H2O （浓硝酸）
SO32- + 2H + 2NO3- = SO42- + 2NO2↑+H2O （浓硝酸）
亚硫酸亚铁制备方法
向硫酸亚铁溶液中加入焦亚硫酸钠，并用液氮迅速将溶液冷却至零下196.15℃（77K），即可获得粉末状白色亚硫酸亚铁固体，其中混有少量杂质铁单质。制得的亚硫酸亚铁需保存在特质金属膜中以防氧化。
亚硫酸
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质，亚硫酸为酸雨的组成物质。
亚硫酸主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。
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