取500ml某硫酸钠溶液,其中含Na数目为1.806×10 23,求该溶液中溶质的物质的量浓度

Na+的物质的量是3.01*10^22/6.02*10^23=5mol，那么2Na+~SO42-，所以SO42-是5mol/2=2.5mol，则Na2SO4~SO42-，所以Na2SO4也是2.5mol，也就是2.5*142=355g

因硫酸根离子数量是钠离子的一半，即有1.505x10^22个硫酸根离子

又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个，

所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.025摩尔

1摩尔硫酸根的质量为96克

所以溶液中硫酸根离子的物质的量为96*0.025=2.4克

1摩尔硫酸钠的质量为142克

所以溶液中硫酸钠的质量为142*0.025=3.55克

解析：

n(Na+)=N/NA=3.01*10^22/6.02*10^23=0.05(mol)

n(SO42-)=1/2n(Na2+)=1/2*0.05=0.025(mol)

n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.025(mol)

m(Na2SO4)=nM=0.025*142=3.55(g)

答：略

由题意，某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：50，设硫酸钠溶液中钠离子的个数为2，则水分子的个数为100；Na2SO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和水分子，由硫酸钠化学式可知：钠离子与硫酸根离子之比是2：1，硫酸钠的相对分子质量为142，则该溶液中溶质的质量分数是

142

142+18×100

×100%≈7.3%．

故选：C．

设Na+是xmol

则H2O是100xmol

则Na2SO4是0.5xmol

即溶液的总质量是水的质量和硫酸钠质量的和

是1800x+（23×2+96）×0.5x=1871xg

而硫酸钠的质量是71xg

所以质量分数是71/1871=3.79%

(3.01乘10的22次方)/(6.02乘10的23次方)=0.05mol

Na2SO4-----2Na+--------SO42-

2 1

0.050.025

因为硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸镁的化学式为MgSO4，现在钠离子和镁离子物质的量之比是4：1，我们设钠离子的物质的量为4x，则镁离子的物质的量为x， 如果钠离子的物质的量为4x，那么Na2SO4的物质的量为2x。如果镁离子的物质的量为x，MgSO4的物质的量为x。所以硫酸钠和硫酸镁的物质的量之比为2：1.所以硫酸钠的硫酸根与硫酸镁的硫酸根之比为2：1.现在有三摩硫酸根的该混合物，所以硫酸钠的硫酸根为2mol，硫酸镁的硫酸根为1mol。 所以有1mol硫酸钠。 在根据公式，n=m/M ，所以m=n*M=2mol*142g/mol=284g

硫酸钠（Na2SO4）是溶质，钠离子与水分子个数比是1：100，那么硫酸钠与水分子个数比就是1：200（每个硫酸钠有2个Na离子）

硫酸钠质量是：1*142=142，水的质量是：200*18=3600，总质量是：142+3600=3742

质量分数是：142/3742=3.79%