硫酸储槽补焊徐采取那些安全措施

1、在符合安全要求的条件下，堵住泄漏；

2、如果无法堵住泄漏，就要把大槽里的硫酸放到其它安全的容器中；

3、已经漏出的硫酸尽量引入低处，收集起来（塑料容器中），不要扩散；

4、无法收集的用沙土覆盖后，再撒石灰。

一定要保证安全，保护衣或围裙、长筒塑料鞋、橡胶手套、面具都是必须的保护手段。

在用盐酸酸洗时,虽然化学和电化学作用也同时发生,但是对钢铁来说,盐酸的腐蚀性比硫酸强,所以在盐酸溶液中,各种不同类型的氧化铁皮都能同时较快地溶解,而对金属基体的侵蚀却大为减弱.

可见盐酸酸洗原理和硫酸是有区别的,不同之点在于,在盆酸中,氧化铁皮主要由于溶解作用而去除,即盐酸酸洗是以化学府蚀为主.

由于酸洗原理上的区别,盐酸酸洗较硫酸酸洗有以下特点：

(1)盐酸酸洗速率较高.盐酸酸洗反应速度既不受制于氧化铁皮在酸洗前的松散程度,也不受制于氧化铁皮的相对组成.盐酸溶液同时以较大的速度溶解3层氧化铁皮,特别是对Fe2O3和Fe3O4的溶解速度远远大于其在硫酸溶 液中的溶解速度.所以坯料在盆酸中的酸流速度比在同样条件下的硫酸中大得多.例如在60℃时,用15％的盐酸溶液酪洗只需55s而用同浓度的硫酸溶液则需150s即在80℃时分别为30s和70s.

(2)盐酸酸洗表面银亮、平滑、洁净.一方面由于盐酸基本不腐蚀金属基体,所以经盐酸酪洗后表面银亮、平滑、无酸洗痕迹；另一方面,由于氧化物易溶解于盐酸,酸洗产物易去除,故不会引起表面出现酪斑,而使表而光洁.硫酸酸洗其酸洗产物硫酸铁,因会形成不溶解的水化物,往往在表面出现酸斑等毛病.

(3)盐酸酸洗缺陷少,化学酸损少.由于盐酸基本不腐蚀金属基体,所以盐酸酸洗时酸损较硫酸酸洗低20%,前者铁损量为酸洗坯料量的0.4～0.5%,而后者为0.6～0.7%；同理,盐酸酸洗既不会发生过酸洗,也很少产生氢脆,而硫酸酸洗由于酪液腐蚀金属基体放出氢,部分氢原子扩散到金属内部导致氢脆；盐酸可以溶解压入的Fe2O3,免去了相应缺陷的产生,而硫酸则不能除去压入板面的Fe2O3.

(4)盐酸酸洗不产生酸洗残渣,而在硫醋酸洗的情况下必须经常清洗酸楷,并中和粘液状的残渣.

(5)钢中含铜也不影响酸洗质量.在盐酸中,铜不形成渗碳体,故表面的银亮程度不因含铜而降低；而在硫酸酸洗中,因钢渗碳体的析出而使表面乌暗,降低了表面质量.

(6)废酸及清洗废液可以完全再生为新酪,循环使用了无废液酸洗.

盐酸酸洗虽有上述优点,但价格贵、易挥发,产生的雾气腐蚀性强,必须装设效果良好的诽气设备.更由于其废酸的回收与再生等技术问题迟迟未获解决,一度影响了它的应用.而硫酸价格便宜,运输和贮藏方便,商品酸浓度高,在很高的酸洗温度下,几乎不产生蒸汽．持别是工业上有可靠的废酸和废水处理方法,所以在60年代以前,带钢的连续酸洗几乎毫无例外地均采用硫酸酸洗.1959年奥地利户持勒公司解决了盐园再生工艺.进入70年代以后,世界各国新建的冷轧车间普遍采用盐酸酸洗,并争相把老式的硫酸酸洗机组改造为盐酸园洗,使盐酸酸洗技术得到更广泛的应用.窄带钢车间也不例外,以盐酸酸洗机组为主流.

2.硫酸酸洗

坯料进入酸洗槽,酸液在与外层氧化铁皮发生作用的同时,沿着缝隙渗入氧化铁皮各层,直至铁基,发生一系列化学反应,通过溶解、还原和机械剥离作用去除带钢表面氧化铁皮.

硫酸溶液与氧化铁皮反应,反应式如下：

FeO+H2SO4 ==FeSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4== Fe2 (SO4)3+3H2O

Fe3O4+4H2SO4==Fe2 (SO4)3+FeSO4+4H2O

由于Fe2O4和Fe3O4不易溶于硫酸溶液中,所以后两个方程式反应是很慢的.通过上述各种铁的氧化物与酸反应,生成溶解于水的硫酸亚铁及硫酸铁,使氧化铁皮去除,这样的作用称溶解怍用.

酸洗时,酸在溶解氧化铁皮的同时,还直接与基体铁作用生成氢原子：

Fe+H2SO4== FeSO4+2H

H+ H== H2↑

尚未分子化的氢原子具有很强的还原性,它能将Fe2O3与Fe3O4,还原成易溶于硫酸的FeO2,从而加快了酸洗过程,这一作用称为还原作用.其化学反应式为：

Fe2O3+2H ==2FeO+H2O

Fe3O4+6H ==FeO+2Fe+3H2O

基体铁与硫酸溶液反应生成的氢气,聚集在氧化铁皮的内部,随着密度的增大,氢气分压增大,把氧化铁皮从带钢表面剥落下来,氢气的这一特殊作用称之为机械剥离作用.

2.硫酸酸洗的电化学原理

坯料在硫酸槽进行匕违反应的同时,伴有电化学作用,在氧化铁皮的缝隙山出现无数的微电池,微电池数世越多.电化学腐蚀越剧到,氧化铁皮去除越快.

硫酸的水溶液魁强电解质.在水溶液中能电离出氢离子.氢离子具有氧化性,它能氧化化学性能较其活泼的金属,如能夺取铁的电子,而使铁氧化.氢离子的存在是酸洗时电化学腐蚀进行的必要条件.坯料表面氧化铁皮的富氏体层内除含有基体金属铁外,还古有Fe3O4,Fe3O4是良导体.这就是说在坯料表面存在着微电池的阳极铁和阴极Fe3O4.当坯料浸入硫酸溶液,酸液透过缝隙渗入氧化铁皮深处时,富氏体中的Fe与Fe3O4构成徽电池,在阳极发生氧化反应称阳极反应,铁以离子形式转入溶掖并产生两个电子.

在阴极发生还原反应称阴极反应.在阳极由于铁离子的形成而产生的电子通过金属从阳极到达阴极.在阴极表面上的电子将遇到从酸液中出来的氢离子,一个氢离子将接受一个电子并且转变成氢原子.这些氢原子能进入金属并导致氢脆,但在微电池中阳极区离子的形成和阴极区氢的释出大多数情况下,氢原子结合成氢分子,作为氢气泡从阴极表面上释放出来,即： 2H+ +2e ==H2↑

如前而所说,尚未分子化的氢原子具有很强的还原性,它把作为阴极的Fe3O4；还原为溶于硫酸溶液的FeO.总之铁的腐蚀发生在阳极,面氢离子的还原发生在阴扳.这两个过程互相起着去极化的作用,而使电化学腐蚀可以继续下去.高温产生的氧化铁皮,如果在575℃以下且冷却速度适当,在已分解的Fe0层中,金属铁弥散度越大,那么微电池数量越多,酸洗速度越快；如果在400～575℃之间且冷却相当幔,在已分解的Fe0层中,金属铁将发生相当程度的凝聚,而减慢反应速度.这种剧烈的电化学腐蚀发生在氧化铁皮内层,不光是把Fe3O4还原成FeO,而是从根本上瓦解了整个氧化铁皮与钢基体的联系,使得上层尚未溶解的氧化铁皮纷纷自板面脱落,大大加快了酸洗速度.

在硫酸酸洗过程中,上述溶解、还原、机械剥落和电化学腐蚀都将同时发生,但其击除氧化铁皮的程度是不一样的,主要是电化学腐蚀和析出的氢气的机械剥离作用,而使氧化铁皮从坯料的表面去除.因此,利于硫酸酸洗的氧化铁皮应是FeO含量高、富氏体中铁的弥散度大、外层难溶的氧化铁皮有大量的缝隙.

二.煤的使用依其化学成分及水分而定。大致上可分为下列几种：燃料用途因为碳在燃烧时会放出大量之热,但由于它所含的其他物质限制了它的用途,如氮、硫等燃烧时,也会生成氧化物产生热能,但是所生成之一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫和三氧化硫,若在没有安全防护体系的燃烧之下,会造成严重之空气污染；当燃烧粉状之煤所产生之灰,亦会造成空气污染。 发电现今煤的燃烧主要用于发电方面,多数之发电装置是使用蒸汽涡轮机,利用高压蒸汽产生电力,蒸汽推动涡轮之轮子,转动发电机而产生电力。煤当原料使用煤在1200℃的密闭炉(称为炼焦炉)中干馏,可得固定碳很高含量之煤焦,俗称焦炭。因为缺氧,所以不会烧掉,某些固体因为热量成为气体,而所剩之硬且成泡沫状之纯碳物体就是焦炭了。用来制成焦炭之煤称之为"焦炭煤",其应具有低硫量及特定之灰分之特性；制焦炭之过程称为"干馏",其中产生之气体部份冷却之后就成为液态氨和煤焦油。气体部份包含氢、一氧化碳、氨、硫化氢、甲烷及其他碳氢化合物,如甲苯、苯、二甲苯等,在通过硫酸槽之后氨形成硫酸铵,再通过脱硫塔洗去硫化氢,再加以冷凝。而沸点较高之苯、甲苯及二甲苯等则形成轻油混和物；剩下来之氢、一氧化碳、甲烷等,有可燃性,则为煤气。其燃烧价值较低且会产生大量之煤烟,含有一氧化碳会溶于血液中使血液失去携带氧之功能,所以必须小心使用。 而焦炭主要之功用是用来冶铁炼钢,将焦炭、铁矿及石灰石混和于鼓风炉之中燃烧,经不完全氧化,生成一氧化碳,再将氧化铁还原成铁,就可制成炼钢所需要之纯铁了。其反应可由下列之反应式表示：c＋o2→co fe2o3＋3co→2fe＋3co2 亦可直接将氧化铁还原：fe2o3＋3c→2fe＋3co氧化钙(石灰)与焦炭在约2000℃之高温下,反应而生成电石cao＋3c→cac2＋co电石与水可生成乙炔,俗称电石气。乙炔与氧混合燃烧可生成高温火焰,称为氧炔焰。是焊接之主要热能来源；但现在一些较先进之工业以开始使用高温电弧等焊接法。

煤的开采

三.煤的开采 开采煤有两种方法:一种是露天开采一种是矿井开采.那些埋藏很浅的煤层可进行露天开采.利用大型的挖掘机和装岩机开凿搬走覆盖着的泥土,岩石,然后将露出来的煤层开采出来.至于那些埋藏很深的煤层,就的进行矿井开采.煤主要是靠矿井开采的方法获得的.从地面开掘井筒,深入到有煤层的地方,矿工通过井筒来到地下工作.还有的矿工利用一种叫做"水枪"的机械,用近百个大气压的高压水柱直接喷射煤层,把煤层冲击得踏裂开来.煤就是这样,被矿工开采出来后运到祖国的四面八方的.

财政部固定资产分类与代码如下图

固定资产是指企业为生产产品、提供劳务、出租或者经营管理而持有的、使用时间超过12个月的，价值达到一定标准的非货币性资产，包括房屋、建筑物、机器、机械、运输工具以及其他与生产经营活动有关的设备、器具、工具等。

固定资产是企业的劳动手段，也是企业赖以生产经营的主要资产。从会计的角度划分，固定资产一般被分为生产用固定资产、非生产用固定资产、租出固定资产、未使用固定资产、不需用固定资产、融资租赁固定资产、接受捐赠固定资产等。

扩展资料：

一、固定资产终止确认的条件

固定资产满足下列条件之一的，应当予以终止确认：

（1）该固定资产处于处置状态；

（2）该固定资产预期通过使用或处置不能产生经济利益。

二、固定资产处置的处理

（1）企业持有待售的固定资产，应当对其预计净残值进行调整。

（2）企业出售、转让、报废固定资产或发生固定资产毁损，应当将处置收入扣除账面价值和相关税费后的金额计入当期损益。固定资产的账面价值是固定资产成本扣减累计折旧和累计减值准备后的金额。

（3）企业将发生的固定资产后续支出计入固定资产成本的，应当终止确认被替换部分的账面价值。

参考资料来源：百度百科-固定资产

B、浓硫酸的吸水性，胆矾会在表面失去结晶水形成白色硫酸铜，故B正确；

C、饱和氯化钾溶液中的水会被浓硫酸吸收而析出晶体，故C正确；

D、蓝色石蕊试纸变红色是硫酸的酸性，但迅速会变为黑色是浓硫酸的脱水性，故D错误；

故选D．

以铝合金硬质氧化工艺要求为例：

1，锐角倒圆

被加工零件不允许有锐角、毛刺以及其它各种尖锐的有棱角的地方因为硬质氧化，一般阳极氧化时间均是很长的，而且氧化过程（A1+O2→A12O3+ Q ）本身就是一个放热反应。又由于一般零件棱角的地方往往又是电流较为集中的部位所以这些部位最易引起零件的局部过热，使零件被烧伤。

2，表面光洁度

硬质阳极氧化后，零件表面的光洁度是有所改变的，对于较粗糙的表面来说，经此处理后可以显得比原来平整一些，而对于原始光洁度较高的零件来说，往往经过此种处理后，显示的表面光洁光亮度反而有所降低，降低的幅度在1～2级左右。

3，零件尺寸的余量

因硬质氧化膜的厚度较高，所以如需要进一步加工的铝零件或以后需要装配的零件，应事先留有一定的加工余量，及指定装夹部位。因硬质阳极氧化时，要改变零件尺寸，故在机械加工时，要事先预测，氧化膜的可能厚度和尺寸公差，而后在确定阳极氧化前的零件实际尺寸，以便处理后，符合规定的公差范围。

4，专用夹具

因硬质阳极氧化的零件在氧化过程中，要承受很高的电压和较高的电流，一定要使夹具和零件能保持极良好的接触，否则将因接触不良而造成击穿或烧伤零件接触部位的毛病。所以要求对不同形状的零件，以及零件氧化后的具体要求来设计和制造专用夹具。

5，局部保护

通常首先进行普通的阳极氧化，在进行硬质阳极氧化，把不需要进行硬质阳极氧化的表面加以绝缘，绝缘的方法有用喷枪或毛刷，将以配制好硝基胶或过氢乙烯胶涂抹于不需要处理的表面，绝缘层要涂的薄而均匀，每涂一层应在低温下干燥30～60分钟共涂2～4层即可。

硬质阳极氧化原理：

1，阴极反应：4H+ +4e=2H2↑

2，阳极反应：4OH－－4e=2H2O+O2↑

3，铝氧化：阳极上析出的氧呈原子状态,比分子状态的氧更为活泼，更易与铝起反应：2Al+3O→Al2O3

4，氧化于阳极膜溶解的动平衡： 氧化膜随着通电时间的增加，电流增大而促使氧化膜增厚。与此同时，由于（Al2O3）的化学性质有两重性，即它在酸性溶液中呈碱性氧化物，在碱性溶液中呈酸性氧化物。

5，无疑在硫酸溶液中氧化膜液发生溶解，只有氧化膜的生成速度大于它的溶解速度，氧化膜才有可能增厚，当溶解速度与生成速度相等时，氧化膜不再增厚。当氧化速度过分大于溶解速度时，铝和铝合金制件表面易生成带粉状的氧化膜

主要是工业硫酸有腐蚀性，也就是强酸性，可以和铁铝等金属反应，不和塑料反应，所以可以用塑料桶盛装。

但是铝属于两性物质，如果是浓硫酸有较强氧化性，事实上可以在铝层表面氧化出致密的氧化膜，也就是钝化膜，这个可以抗氧化，所以也可以盛装浓硫酸。我记得浓硫酸槽车也有铝罐的。