镁能与浓硫酸反应吗镁能与浓硫酸反应吗
镁能与浓硫酸反应。
反应化学方程式：
Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O（条件加热）
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸还具有强腐蚀性。
扩展资料：
镁的应用领域：
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
参考资料来源：百度百科-镁
镁与浓硫酸反应的化学方程式如下：
Mg+2H₂SO₄（浓）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）
这是由于这些金属与氧化性酸液接触时生成的氧化物不但致密而且具有“惰性”（碱性很弱）,可以进一步阻止酸对金属的腐蚀。
而Mg属于很活泼的金属,虽说氧化性酸作用于金属Mg也是先生成MgO的致密薄层,但是MgO具有较强的碱性,会很快被酸溶解,所以金属Mg被裸露在外部,从而被进一步腐蚀。
事实上,金属Mg和浓硫酸,浓硝酸的反应不但可以进行,而且还很剧烈!
镁和浓硫酸发生的反应方程式如下：
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
公式是Mg + 2 H2SO4(浓) ==△== MgSO4 + SO2↑ + 2 H2O
值得注意的是，稀硫酸和镁发生反应时，不会产生二氧化硫气体。公式是
Mg + 2 H2SO4(稀) ==△== MgSO4 + 2 H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2。
简单来说，就是镁与稀硫酸反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和另一种化合物，是置换反应。
镁还能与浓硫酸反应，方程式为：Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O，，条件加热
浓硫酸还具有强腐蚀性，镁在冷的浓硫酸中不会发生钝化，在冷的浓硫酸中能发生钝化的金属有铁和铝。
反应的现象是镁条与稀硫酸反应产生的现象为产生大量气体，试管外壁很热。镁与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体。
Mg+2H2SO4（浓）===Mgso4+SO2+2H2O。
之后硫酸就会变稀，之后就进行稀硫酸反应:
Mg+H2SO4（稀）===MgSO4+H2。
但是不管怎么反应，1mol气体都转移2mol电子。
标况下气体摩尔体积是22.4L/mol。
2.24÷22.4×2=0.2
转移0.2mol电子，数量是0.2NA。
