乙酸乙酯的沸点是77，加热至70，会不会部分挥发

中午好，乙酸乙酯是一种低闪点非极性溶剂只有零下4度，极易燃烧，在空气中加热到100度并不一定绝对会自燃但是已经非常危险了，因为环境温度和闪点之间的极差越大危险程度越高。不过也要注意浓度是否达到了最低容许范围，比如实验室脱水蒸馏那样即使有空气存在并达到100度也不会有火灾风险，需要注意乙酸乙酯在空气中爆炸极限是2.2-11%。

催化剂硫酸加多了，温度又升的太高，导致反应物料碳化，形成了大量的碳，从而变黑。

催化剂硫酸少加一些，乙醇大大过量，保证温度不会升的太高。就可以保证良好的乙酸乙酯收率和色泽。

高压可以减少挥发.

可以加冷凝啊,把挥发的冷凝回来,

后改用大火加热的目的是:蒸出生成的乙酸乙酯,使可逆反应向右进行。

乙酸乙酯沸点低，77℃，加热要注意

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

在酸性条件下是可逆反应

碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa

酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H

高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验存在以下几个问题：

1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少 科学数据表明，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml。据此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。

2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。实验的说服力不强。

3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。

因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。

一、操作和现象

1．取型号相同的4支试管，向第1，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml30%氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。

2．分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min，静置并与第1支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.5ml，1ml，0.5ml）。

二、优点

1．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。

3．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。

4．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。

5．通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。

参考资料：百度知道

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