浓硫酸和稀硫酸物质的量浓度分别是多少
浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸 浓度98%以上；一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。
有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。
稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的。其实制取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫浓硫酸了。
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。
用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
参考资料来源：百度百科——稀硫酸
方法很多。本人曾回答过一次，答案转贴在下：
1.密度：
浓硫酸
密度比
稀硫酸
密度大，两瓶溶液用手掂量掂量，感觉很沉的是浓硫酸。
2.状态：浓硫酸是无色黏稠油状液体，稀硫酸没有黏性，两瓶溶液用手摇动，有黏稠感的是浓硫酸。
3.溶于水放热：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸没有放热现象。取少量酸分别慢慢倒入盛有少量水的试管，用手摸试管外壁，发烫为浓硫酸。另可用温度计蘸少量硫酸，露置于空气中，温度计显示温度上害珐愤貉莅股缝瘫俯凯升的是浓硫酸。因浓硫酸吸水放热而使温度上升。
4.
脱水性
：用
玻璃棒
蘸少量硫酸在纸上写字，过一会字迹变黑的是浓硫酸。
5.吸水性：将蓝色
胆矾晶体
少量加入盛有少量硫酸的试管中，能变白色的是浓硫酸。
6.强
氧化性
：取铜片少量加入盛有少量硫酸的试管中，加热能反应，放出无色有刺激性气味的气体的是浓硫酸，稀硫酸不能跟铜反应。也可以将铁加入盛有少量硫酸的试管中，常温能反应放出无色无味气体的是稀硫酸。铁在浓硫酸中钝化，不能产生无色无味气体。
还有其它方法不一一例举了。
参考资料：zhidao.baidu.com/question/22411695.html
稀释方法：
浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
扩展资料吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。
眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以致穿孔。
皮肤接触：局部刺痛，皮肤由潮红转为暗褐色。
口服：误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子，稀硫酸溶质质量分数小于70.4%。
扩展资料：浓硫酸 稀释
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
按70%硫酸(所谓意义上的浓硫酸)算出的结果是 11.5 mol/L
但也有人认为对半稀释的硫酸为浓硫酸大约是 9mol/L
浓H2SO4一般指98%的,18.4mol/l但若仅仅是比较浓的话，貌似没有什么特别的参数可以使用
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。
稀硫酸溶质质量分数小于70.4%
相对分子质量：98.07948
至于稀的么，一般20%一下的都可称作“稀”
这个还真是没有绝对的界限。
百科解释
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。也可以自己算：C=1000ρA/M
ρ 密度 g/mL (可在化工手册、辞典之类后边的常用酸碱比重表查到)
A 百分浓度 %
M 摩尔质量 98 g/mol
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mol/l，中等浓度是在9.2mol/l到16mol/l。那么稀硫酸是浓度在9.2mol/l以下。
浓稀硝酸，8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸；
浓稀硫酸，9mol/L以上的硫酸溶液可看作浓硫酸。
浓硫酸 18.4mol/L (一般指98%，密度1.84g/cm3)
浓硝酸14.5mol/L (一般指63%，密度 1.45g/cm3)
浓盐酸 11.9mol/L (一般指36.5%，密度 1.19g/cm3)
浓硝酸和稀硝酸的区分没有固定的值，只是给了一个大概的范围。
浓硝酸质量分数约为65％，物质的量浓度约为13mol/L；
浓硫酸质量分数约为98％，物质的量浓度约为18mol/L；
浓硫酸以75%为界，一般的浓硫酸指质量分数在93%、98%以上的。硝酸在65%以上就是浓。盐酸最低30%就是浓的。
参考资料：原创
