稀盐酸加热后浓度变大么

稀盐酸加热时会挥发，因此不能使得稀盐酸变成浓盐酸。

这里“加热蒸发溶剂的方法”的方法只适用于那么不容易挥发的物质，当水分蒸发，物质的浓度自然会增加，但是，稀盐酸溶液本身就具有一定的挥发性，日常中就应置于玻璃瓶内密封保存，当对稀盐酸进行加热时，除了水分蒸发外，稀盐酸也会挥发，因此不能使得稀盐酸变成浓盐酸。

扩展资料：

稀盐酸的化学性质：

1、与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色；

2、和活泼的金属反应生成盐和氢气；

3、与金属氧化物反应生成盐和水；

4、与碱反应生成盐和水；

5、和大理石反应生成二氧化碳。

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

会减少一些，稀盐酸中，盐酸是溶质水是溶剂，盐酸易挥发，加热过程会加速挥发过程，使其快速挥发，剩下溶剂水。但是需要说明的是盐酸分子与水分子是不同大小的，就好比：在一杯子大豆中，加入一些细沙，这些沙子在大豆的缝隙之间，加入和减少并不影响其体积。盐酸在溶液中电离产生H+与Cl-,他们之间形成的是离子键，离子键具有更强的引力，而水本身是共价键，因此HCl分析应该比H2O要小一些。对于稀盐酸来说，盐酸本身量比较少，用一个反向例子来讲：将一杯水，放在盐酸气体中，盐酸溶解在水中，形成稀盐酸，但其表观体积并不会增加。但物质的溶解多少会对溶剂的体积造成一些影响，因此我们在配制化学药品时，需要先溶解再定容。但是在加热的过程中，盐酸挥发的同时水也是会挥发的，所以其体积肯定会减少。

盐酸受热分解公式如下：

1、化合反应 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

2、分解反应 2H2O =电解＝ 2H2（气体符号） + O2（气体符号）

3、置换反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（气体符号）

4、复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O

盐酸的作用是氧化酸化，次氯酸钠与盐酸反应，结果与盐酸浓度有关。

1、盐酸是稀盐酸，方程式为:

氯化钠+盐酸=盐酸+氯化钠

次氯酸是不稳定的，当暴露在阳光下时容易分解成氯化氢和氧气

2HClO=光= 2HCl+O &# 8322；↑

2.如果是浓盐酸，方程式为:

2HCl +氯化钠=氯化钠+H2O+Cl2←

会发生对中反应。

扩展数据

理化性质

物理性质

材料类别:无机酸

常温状态:只存在于水溶液中。

水溶液可以在真空中浓缩至密度为1.282，即浓度为40.1%。

加热到40℃会分解爆炸。

颜色:无色至浅黄绿色(颜色变化是由于Cl₂反应；+H &# 8322；O=HCIO+HCl是可逆反应，不同状态下平衡态不同。黄绿色是由于氯气的溶解)

气味:有类似氯气的刺鼻气味

溶解度(与水的体积比):1: 2

化学性质

1.弱酸性

次氯酸是一种弱酸，在25℃时电离常数为3×10-8Ka。

2.强氧化性

次氯酸可以氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N(石蕊)等)。)，褪色有色布条和洋红色，把石蕊溶液变成无色液体。

是温度对化学反应速率的影响。

铁片和稀盐酸反应是置换反应，产生氢气。加热时，温度升高，微粒之间的碰撞速率加大，反应加剧，同时，气体从反应体系中逸出速度加快，促使反应更快。

盐酸加热会产生有毒物质。

接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。

盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。加热被氧化时会产生有毒气体氯气。

扩展资料

生物用途：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

日常用途：

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

工业用途：

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

分析化学：

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

参考资料来源：百度百科-盐酸

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

常温的反应的现象为：白色沉淀逐渐消失，同时产生大量气泡，并伴随着大量热的释放，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，由于是稀盐酸，刺激性气味并不明显。

该反应可以自发进行，为熵增反应。如果加热，反应会加速进行。

扩展资料：

石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。

白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

参考资料来源：百度百科--稀盐酸

参考资料来源：百度百科--石灰石

向碳酸纳粉末中滴加稀盐酸,开始不冒气泡,随着加入的量变多,开始有气体放出．反应是这样的：

Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2

碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠,等全部转化为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠又和多的盐酸反映,生成氯化纳和水和二氧化碳．

加热会加快气体的放出!

铁粉与稀盐酸反应时生成氢气，所以不能加热。

铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。