乙酸乙醇空间构型，杂化方式，即是否为极性与非极性分子并解释

一般只有一些简单的单中心原子分子才说构型，立体化学里复杂一点的有机物都分析构象。乙醇有交叉型和重叠型两种构象，第一种交叉型更稳定，可以参考丙烷的构象。当然忽略掉H原子，乙醇中心C原子sp3杂化，大至呈现出V形。

1 ） sp 杂化

同一原子内由一个 ns 轨道和一个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp 杂化轨道。 sp 杂化可以而且只能得到两个 sp 杂化轨道。实验测知，气态 BeCl2 中的铍原子就是发生 sp 杂化，它是一个直线型的共价分子。 Be 原子位于两个 Cl 原子的中间，键角 180° ，两个 Be － Cl 键的键长和键能都相等

2 ） sp2 杂化

同一原子内由一个 ns 轨道和二个 np 轨道发生的杂化，称为 sp2 杂化。杂化后组成的轨道称为 sp2 杂化轨道。气态氟化硼（ BF3 ）中的硼原子就是 sp2 杂化，具有平面三角形的结构。 B 原子位于三角形的中心，三个 B － F 键是等同的，键角为 120°

3 ） sp3 杂化可以而且只能得到四个 sp3 杂化轨道。 CH4 分子中的碳原子就是发生 sp3 杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个 C － H 键均等同，键角为 109°28′ 。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道 理论 认为，激发态 C 原子（ 2s12p3 ）的 2s 轨道与三个 2p 轨道可以发生 sp3 杂化，从而形成四个能量等同的 sp3 杂化轨道

sp 型的三种杂化

杂 化 类 型 sp sp2 sp3

参与杂化的原子轨道 1 个 s + 1 个 p 1 个 s + 2 个 p 1 个 s + 3 个 p

杂 化 轨 道 数

2 个 sp 杂化轨道 3 个 sp2 杂化轨道 4 个 sp3 杂化轨道

杂化轨道间夹角 1800 1200 1090 28 ’

空间构型 直线 正三角形 正四面体

实例 BeCl2,C2H2 BF3 , C2H4 CH4 , CCl4

二、 σ 键和

π 键

σ 键 属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是 σ 键 。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是 σ 键 。由于 σ 键 是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常 σ 键 的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条 σ 键 。

（ pi bond ） 成键原子的未杂化 p 轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做 π 键，可简记为 “ 肩并肩 ” 。

π 键

π 键与 σ 键 不同，它的成键轨道必须是未成对的 p 轨道。 π 键可以是两中心，两电子的定域键，也可以是多中心，多电子的大 Π 键；同时， π 键既可以是一般共价键，也可以是配位共价键。两个原子间可以形成最多 2 条 π 键，例如，碳碳双键中，存在一条 σ 键 ，一条 π 键，而碳碳三键中，存在一条 σ 键 ，两条 π 键。

简单地说， π 键是电子云 “ 肩并肩 ” 地重叠， σ 键 是电子云 “ 头碰头 ” 地重叠。

烷烃中只存在一种键 , 所以可以发生取代反应 .

烯烃的双键就是由 π 键和 σ 键 组成 . 后者比较稳定 , 前者不稳定 , 所以发生氧化反应或者加成反应 .π 键和 σ 键 是互相垂直的 . 平行于碳原子之间的 π 键就比较容易断裂 .

炔烃也是由两种键组成 , 一个碳碳三键有两个 π 键 . 一个和 σ 键 .π 键也是不稳定的 .π 键和 σ 键 之间也是互相垂直的 ,π 键和 π 键之间是平行的 . 所以炔烃也具有烯烃的化学性质 。在乙炔分子中，有两个 π 键，在乙烯分子中，只有一个 π 键，但相对来说，乙炔分子中 π 电子云不如乙烯中 π 电子云集中。另外，乙炔分子中碳原子是 sp 杂化，乙烯分子中碳原子是 sp2 杂化。凡碳原子杂化电子云 s 成分愈大，这个碳原子的电负性也愈大，所以乙炔分子中碳原子的电负性比乙烯分子中碳原子的电负性大，再加上乙炔分子中两个碳原子之间的共用电子比乙烯的多，造成乙炔的键长比乙烯的短，乙炔分子中的 π 键比乙烯分子中的 π 键结合得比较牢固。

正由于乙烯和乙炔分子具有上述结构上的差异，因此表现在对不同试剂的反应上，活泼性就不同。乙烯分子中 π 电子云比乙炔的集中，当遇到亲电试剂进攻时，乙烯比乙炔易加成。溴和高锰酸钾都属于亲电试剂。

单键是一根 σ 键 ；双键和三键都含一根 σ 键 ，其余 1 根或 2 根 是 π 键。但无机化合物不用此法。原因是，无机化合物中经常出现的共轭体系（离域 π 键）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。

经验方法：

如果两原子之间只有一个化学键就是 sigma 键

如果不止一个化学键，那就是一个 sigma 键加上 n 个 π 键

分子的空间构型主要取决于分子中 σ 键形成的骨架，杂化轨道形成的键为 σ 键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。

乙醇（酒精）变为固体后，维系固体结构的是分子间作用力。这个力其实是很弱的。

对比水来比较，就可发现区别了：常压的水在0度结冰时，分子间会形成氢键相连，氢键的强度大于分子间作用力（但是小于化学键）这就使得水结冰后，一个O原子四周会围绕4个H，形成有一定刚性的空间结构。

所以乙醇凝固后会比冰之类软一些。

当然，如果你说的并不是乙醇达到-117度变为固体，而说的是“固体酒精”的话，那就是另一个故事了！！

常温下见到的固体酒精，实际上是乙醇加了醋酸钙之后形成的固体物质。它并不是严格意义上的固体，而是“凝胶”，也就是半固体。空间结构上它呈现网状，所以弹性相当好。

乙醇分子的两个C原子都是sp3杂化，为立体结构，所以CH3—CH2—OH分子中最多有CH—CH—OH六个原子共面，其它四个H原子分别伸向平面斜上、斜下。