乙醇变成溴乙烷的化学方程式

（1）溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br+NaOHH2O

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CH3CH2OH+NaBr；故答案为：CH3CH2Br+NaOHH2O

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CH3CH2OH+NaBr；（2）1-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应CH3CH2CH2OH浓硫酸

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CH3CH=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH浓硫酸

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CH3CH=CH2↑+H2O；（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O2催化剂

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2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2催化剂

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2CH3CHO+2H2O；（4）乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性被弱氧化剂氧化为乙酸，发生了氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴

ROH+HX

RX+H2O

为使平衡向右移动，往往采用增加醇或氢卤酸浓度，也可以设法移去某种生成物。如，由乙醇制取溴乙烷，可采用47.5%的浓氢溴酸或用溴化钠与硫酸反应生成溴化氢。

主反应：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr

C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O

[用品]圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、烧杯、锥形瓶、酒精灯或本生灯、铁架台、导管、乙醇、浓硫酸、溴化钠、无水CaCl2、5%的NaOH溶液。

[操作]实验装置如图1。在500mL烧瓶内盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL浓硫酸。加酸时应注意振荡烧瓶并冷却。然后往烧瓶中缓缓加入42g溴化钠细粉，加时需注意搅拌，以防结块。用塞塞好瓶，再加热，会蒸出溴乙烷。为了防止挥发的溴乙烷损失，需要在接受器里加冰块和冷水，以保持低温，还需注意，接引管的末端一定要浸入锥形瓶的冷水内。在实验过程中由看到有油状馏出物的珠或乳白状细珠沉到瓶底，再到无油状物蒸出时，实验才算完毕，即可移开接受器，停止加热，以防倒吸。

NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4； CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

实验仪器与药品

100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶；

乙醇（95％）10mL（0.17mol）、 溴化钠15g(0.15mol)

浓硫酸（d=1.84）19 mL、 饱和亚硫酸氢钠5mL

实验步骤

1、溴乙烷的生成

在100mL圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇及9mL水,在不断振荡和冷却下,缓慢加入浓硫酸19mL,混合物冷却到室温,在搅拌下加入研细的15g 溴化钠,再加入几粒沸石,小心摇动烧瓶使其均匀.冷凝管下端连接接引管.溴乙烷沸点很低,极易挥发.为了避免损失,在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管的末端刚浸没在水溶液中.

开始小火加热,使反应液微微沸腾,使反应平稳进行,直到无溴乙烷流出为止（随反应进行,反应混合液开始有大量气体出现,此时一定控制加热强度,不要造成暴沸然后固体逐渐减少,当固体全部消失时,反应液变得粘稠,然后变成透明液体（此时已接近反应终点）.用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出.

2、溴乙烷的精制

将接收器中的液体倒入分液漏斗,静止分层后,将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中.在冰水冷却下,小心加入1～2mL浓硫酸,边加边摇动锥形瓶进行冷却.用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸.将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中,加入几粒沸石进行蒸馏.由于溴乙烷沸点很低,接收器要在冰水中冷却.接受37～40℃的馏分.产量约10g(产率约54％）.

纯溴乙烷为无色液体,沸点38.4℃,nD20=1.4239

注：如果在加热之前没有把反应混合物摇均,反应时极易出现暴沸使反应失败.开始反应时,要小火加热,以避免溴化氢逸出.加入浓硫酸精制时一定注意冷却,以避免溴乙烷损失.实验过程采用两次分液,第一次保留下层,第二次要上层产品.在反应过程中,既不要反应时间不够,也不要蒸馏时间太长,将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中.

制备原理:

CH3CH2OH

+

HBr

→CH3CH2Br

+

H2O

该反应不需要加热，常温下即可进行，也不用加催化剂。

此外，制取溴乙烷，还可以用不饱和的乙烯和HBr

发生加成反应，反应如下:

CH2=CH2

+

HBr

→CH3-CH2Br

制取溴乙烷，从原料成本上和产物纯净度上考虑，用乙醇反应比用乙烯好。

高中化学课本里有这个知识点，可以翻翻课本查阅相关的知识。

不知道能不能帮到你。