稀盐酸质量分数

减少的质量是生成CO2的质量，是22.2+146-159.4=8.8g

设稀盐酸中HCl的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

x

8.8g

73/x=44/8.8

x=14.6g

稀盐酸中HCl的质量分数=14.6/146*100%=10%

答：稀盐酸中HCl的质量分数为10%

6mol/L的盐酸已经算是浓盐酸了。

一般把质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸，6mol/L的盐酸刚好符合这个标准。

查数据表得到：6mol/L的盐酸，质量分数约为20%，密度1.1g/mL。

参考资料：盐酸密度对照表

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

1、与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、和活泼的金属反应生成盐和氢气。

扩展资料：

1、生物用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

2、日常用途

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、工业用途

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

参考资料来源：百度百科——稀盐酸

有过滤操作么？题意是过滤后虑渣2克氯液216克么？如果是的话，反应减少的质量为225-216-2=7克，即为二氧化碳的质量！这里没明确谁过量，但由题设可知应为大理石过量，否则本题为求大理石中石灰石的质量分数！由此有CO2～2HCl有这样的关系！则盐酸的溶质质量分数=（（36.5*2*7/44）/200）*100％=5.8%！ 补充： 在做题过程中，我存在一个疑问——朋友！你题目中的216、2中的“ 顿号 ”不会是当成小数点用了吧？如果是216.2的话一会给你补上 追问： 没有过量@ 二氧化碳 的质量是8、8g、 追问： 是 小数点 、 回答： 关于题设中“216、2”为“216.2”的补充答案：大概 思路 ：量反应物总质量为25+200=225！本反应只有产生二氧化碳气体导致质量消耗！则减少的质量即为 二氧化碳 的质量，由题设知 石灰石 过量（理由已陈述）写出反应方程式写出数学关系按所学方法求解（提示到这里为止！你根据上面思路自己做一下！几分钟后我再给你补上我认为的“答案”） 补充： 哟～你不是也知道 二氧化碳 为8.8么？哎～帮你写上反应方程式了，这可是大赠送吖……那家商店有这么便宜的事…教解题还送方程式，你以为我在说笑么【眼睛闪】。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2； 2HCl～CO2二氧化碳式量44、 盐酸 36.5；二氧化碳8.8克则盐酸的质量为36.5*2*8.8/44=14.6克！则盐酸的溶质质量分数=14.6/200*100%=7.3%

CaCO3

+

2HCL

=

CaCl2

+

CO2↑

+

H2O

根据反应式生成4.4克二氧化碳可以计算出碳酸钙、盐酸、氯化钙的质量。

碳酸钙的质量是

100*4.4/44=10（g）

碳酸钙的质量分数是

10/10*100%=100%

稀盐酸的溶质质量分数是

36.46*2*4.4/44/100*100%=7.292%

反应后溶液中溶质的质量分数是

111*4.4/44/（10+100-4.4）*100%=10.417%

注：100是碳酸钙的摩尔质量；44是二氧化碳的摩尔质量；111是氯化钙的摩尔质量。