硫酸铜与氨水反应有什么现象
1、硫酸铜过量
现象：生成蓝色沉淀。
反应方程式：
CuSO₄ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ + (NH4)₂SO₄
2、氨水过量
现象：硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜的晶体。
反应方程式：
CuSO₄ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+ 4H₂O
扩展资料：
硫酸铜的用途
1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用。
2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中。
3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆。
电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂；印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。
4、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。
5、医疗领域用作催吐剂。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
反应分为两种情况：
1)硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量:
CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
(2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O
硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。
1、硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量：
CuSO₄（硫酸铜）+ 2NH₃·H₂O（氨水）=Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ (NH4)₂SO₄（硫酸铵）
(2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO₄（硫酸铜） + 2NH₃·H₂O（氨水）=Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ (NH4)₂SO₄（硫酸铵）
Cu(OH)₂（氢氧化铜）+ 4NH₃·HO（氨水）=[Cu(NH₃)₄]（OH）₂（氢氧化四氨合铜）+ 4H₂O（水）
扩展资料：
氨水物化性质：
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
3、弱碱性
一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子，故呈弱碱性。
4、氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科-氨水
硫酸铜和氨水反应的化学方程如下：
1.硫酸铜和氨水反应:
CuSO4 + 2NH3.H2O =Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
2.当氨水过量时，硫酸铜和氨水反应：
CuSO4 + 2NH3.H2O =Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O
2CuSO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 + Cu2(OH)2SO4↓
当氨水过量时，生成四氨合铜(II)离子，得到深蓝色溶液。
CuSO4 + 4NH3·H2O = 4H2O + [Cu(NH3)4]SO4
1)硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量:
cuso4
+
2nh3·h2o=cu(oh)2
+
(nh4)2so4
(2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
cuso4
+
2nh3·h2o=cu(oh)2
+
(nh4)2so4
cu(oh)2
+
4nh3·h2o=[cu(nh3)4]oh2+
4h2o
硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。
关于硫酸铜溶液加入氨水后的离子方程式
总的：Cu2+
+4NH3==Cu(NH3)42+
首先产生浅蓝色沉淀，Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2
+2NH4+
接着沉淀溶解，生成深蓝色溶液，Cu(OH)2
+2NH4++2NH3·H2O==Cu(NH3)42+
+4H2O
由于沉淀溶解得到的氢氧根离子，会被沉淀时得到的铵离子反应掉得到氨水，因此反应后的溶液不会呈强碱性。
一.氨水和硫酸铜反应的离子方程式：
2NH₃·H₂O+Cu²⁺==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
二.反应原理：
因为氨水存在NH₃·H₂O→NH₄⁺+OHˉ可逆平衡，生成的OHˉ与Cu²⁺结合，生成难溶于水的Cu(OH)₂沉淀。沉淀需要的条件是铜离子和氢氧根浓度幂之积大于氢氧化铜的Ksp。
三.氨水和硫酸铜性质
1.氨水
分子式: NH₃·H₂O
分子量: 35.05
熔点 -77°C
沸点 36°C
密度 0.91 g/mL at 20 °C
2.硫酸铜
分子式: CuSO4
分子量: 159.61
熔点 200 °C (dec.)(lit.)
密度 3.603 g/mL at 25 °C(lit.)
蒸气压 7.3 mm Hg ( 25 °C)
水溶解性 203 g/L (20 ºC)
而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜（Ⅱ）的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。
硫酸铜和氨水反应，氨水过量：
CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O
硫酸四氨合铜是深蓝色正交晶体， 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。常由由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得晶体。常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。
以上内容参考:百度百科-硫酸铜
1)硫酸铜和氨水反应:
CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO₄ + 2NH₃.H₂O == Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂ + 4NH₃.H₂O == [Cu(NH₃)₄]OH₂+ 4H₂O
一种方法是将硫酸与铜混合加热：
此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。
另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品；
反应式如下：；
扩展资料：
因为液氨、纯乙醇的密度都比水小，当把它们与水混合形成水溶液时，混的水越多（浓度越小），就越接近水的密度，密度就会越大。
极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。
生成结晶水的变化如下：
在不同的温度下发生的变化如下：
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH₄+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
参考资料来源：百度百科——氨水
