一个硫酸铜分子由几个原子构成

你说的是在水溶液中的电离吧。

硫酸铜本身就是离子化合物，其固体本来就是由铜离子和硫酸根离子构成，不需要“拆”。

在水溶液中，硫酸铜电离成能自由移动的离子。

硫酸根离子在水溶液中是以一水合硫酸根离子的形式存在的：

SO₄²⁻+H₂O=[SO₄(H₂O)]²⁻

铜离子在水溶液中是以四水合铜离子的形式存在的：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺

上述两个方程式可合并为：

CuSO₄+5H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺+[SO₄(H₂O)]²⁻

即：一摩尔硫酸铜在水溶液中电离需要五摩尔水。

扩展：

硫酸根离子的水合能力非常强，这是浓硫酸强脱水性的来源。

铜离子的水和能力较弱，因此其结合的水较容易脱除。

硫酸铜固体存在三种结构：

无水硫酸铜：CuSO₄，由铜离子Cu²⁺和硫酸根离子SO₄²⁻构成；

一水硫酸铜：CuSO₄·H₂O，由铜离子Cu²⁺和一水硫酸根离子[SO₄(H₂O)]²⁻构成；

五水硫酸铜：CuSO₄·5H₂O，由四水铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺和一水硫酸根离子[SO₄(H₂O)]²⁻构成。

五水硫酸铜（蓝色晶体）加热至110℃即可脱去四分子结晶水，生成一水硫酸铜（白色粉末）：

CuSO₄·5H₂O　=110℃=　CuSO₄·H₂O+4H₂O↑

一水硫酸铜需要灼烧至258℃才能脱去最后一个结晶水，生成无水硫酸铜（白色粉末）：

CuSO₄·H₂O　=258℃=　CuSO₄+H₂O↑

无水硫酸铜（硫酸铜粉末）的相对分子质量为160，五水硫酸铜（硫酸铜晶体）的相对分子质量为250。计算方法如下：

无水硫酸铜（硫酸铜粉末）：CuSO4 Cu=64 S=32 O=16 64+32+4×16=160

五水硫酸铜（硫酸铜晶体）：CuSO4·5H2O，Cu=64，S=32，O=16，H=1，64+32+16×4+5（1×2+16）=250

扩展资料：

五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。

在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。

硫酸铜对铁有很强的腐蚀性,硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

硫酸铜用途：

1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。

2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。

3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。

硫酸铜是一种工业和农业领域都有普遍应用的化合物，硫酸铜的化学式是CuSO4，其中Cu表示铜离子，SO4表示硫酸根负离子，S表示负离子中的硫原子，O表示负离子中的氧原子，4表示一个硫酸铜分子中含有4个氧原子。

硫酸铜在化学中通常也被写成CuSO4，这是硫酸铜的化学分子式，表示一个硫酸铜分子中含有的元素成分以及数量，可以看出，1个硫酸铜分子中，会含有1个铜离子和1个硫酸根负离子，其中1个硫酸根负离子又含有1个硫原子和4个氧原子。化学技术的发展让我们得以从分子的角度上分析出物质的成分和含量，同时也为进一步研究物质的化学和物理特性，分析物质的潜在用途提供了理论指导。物质的分子表达式就是认识物质特性的一个很好的工具。

纯净的硫酸铜是一种白色的粉末，放在空气中容易与空气中的水分结合，形成五水硫酸铜，颜色也由白色变成蓝色。因此，对于硫酸铜的储存，需要保持存储空间的干燥，避免其与水进行反应。同时由于硫酸铜属于离子化合物，它也十分容易溶解在水中，可以溶解在甲醇中，但不能溶解在乙醇中。

硫酸铜的水溶液有较好地杀菌作用，合理地使用可以用于果树和一些农作物的病害防治。同时硫酸铜也是化工行业中常用的原料之一，利用其中的铜离子，通过电离和组合，在工业上可以制造氯化亚铜、氯化铜、氧化亚铜、碳酸铜等等多种其他化合物。

但需要注意的是，人体大量吸入或者食用硫酸铜对身体是有害的，会引起恶心、呕吐、腹痛、呕血、严重时还会引起贫血、急性肾衰竭、尿毒症等。在使用硫酸铜的时候要注意做好防护措施，避免身体大量接触到硫酸铜。

硫酸铜可以与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属(如钠、钾等)置换。反应方程式为：CuSO4+R=RSO4+Cu。

硫酸铜化学式是：CuSO₄。

硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。溶于水、甲醇；不溶于乙醇。熔点：560℃；密度：3.606g/mL （25ºC）。

硫酸铜化学性质：

1、在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

2、与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

3、与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。

扩展资料

硫酸铜的用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液。

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中。

3、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。也用于电解精炼铜时的电解液。

4、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。

5、用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

6、医疗领域用作催吐剂。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

物理性质

外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。

熔点：560℃。

密度：3.606g/mL （25ºC）

蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）

溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇

化学性质

1.极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

2.与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

扩展资料：

安全风险

健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。

毒理学资料：

毒性：属中等毒性。

急性毒性：LD50：300mg/kg（大鼠经口）；33mg/kg（小鼠腹腔）

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

燃烧（分解）产物：氧化硫、氧化铜。

泄漏处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急人员戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩戴防尘口罩。

眼睛防护：可采用安全面罩。

防护服：穿工作服。

手防护：必要时戴防护手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜