苯酚上的氢怎么容易离去

我个人觉得活性顺序为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，氢原子活性与物质的酸性有关，可通过比较酸性来得到顺序,醋酸＞碳酸这是肯定的，苯酚钠+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3,由强酸制弱酸可知碳酸＞苯酚苯酚+NaOH→苯酚钠+H2O,而乙醇不与NaOH反应，所以苯酚＞乙醇.综上氢原子活性为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇

苯酚的结构特点决定它很容易电离出氢离子

苯环存在大派键，氧原子有孤对电子，两者成P-π共轭，结合的更为紧密，

使得氢离子容易在水分子的作用下离去。

酚羟基中的氢离开后，氧负离子会加强电子作用，使苯环电子云密度增大，容易发生亲电更换。因此，吸收电子组，可以创造一个重新进入空间位置的组，他们被称为位置指示器或第二类替代基础，因此这种替代基础会减慢苯环。

苯环本身形成了66的共助体系，上面的替代器有邻居对准替代器和中间位置替代器的区分。简单地说，由于官能团的影响，苯环的电子云密度发生了变化，亲电替代发生了容易的变化。-NH2、-NHR、-NR2、-OH、-NHCOR、-OR这就是这种情况。该基团(如羟基)是电子基团，当邻居电子云密度变大时，邻居氢原子活跃，容易发生亲电置换，相应的邻座电子云密度变小，旁边的对位电子云密度变大等。

酚是中等强度的化学毒物，与细胞原浆的蛋白质发生化学反应。低浓度时使细胞变性，高浓度时使蛋白质凝固。酚类化合物可以通过皮肤黏膜、呼吸道和消化道进入体内。低浓度会引起蓄积性慢性中毒，高浓度会引起急性中毒，导致昏迷死亡。一般来说，苯酚进入人体后，机体通过自身的解毒功能将其转化为无毒物质排出体外。摄入量超过解毒功能时才会积累，导致慢性中毒，出现头晕、头痛、精神不安、食欲不振、呕吐腹泻等症状。

综上所述，由于苯酚的用途很广泛，预防其污染的工作也很困难。生产和使用苯酚的工厂必须建立严格的操作制度，小心苯酚的腹泻。同时，要做好废水的回收利用和生物氧化处理，严禁将含酚废水排入渗透井、渗透坑，污染地下水。

反应式 2C6H5OH + KMnO4==2C6H5O+ KMnO3+H2O

苯酚被空气中的氧气、或高锰酸钾、重铬酸钾（酸性）甚至二氧化锰、氯酸钠（酸性）都会氧化成苯醌，苯醌则稳定，不易再被氧化。

苯酚上的OH，因为氧原子上的孤对电子处于2P轨道，与O原子连接的C原子上的2P轨道与氧原子2P轨道能量相近，形成了P-∏（苯环大∏键）共轭，结果氧原子上的孤对电子向苯环转移，使得O与H间的电子云密度下降，H原子与O结合不牢固易失去H。

乙酸CH3CH2COOH，CO羰基与羟基O相连，CO上的∏键轨道与羟基的氧原子P轨道能量相近，形成P-∏共轭，结果OH氧上的电子云向羰基转移，降低了OH间的电子云密度，使H原子易失去。

苯酚的酚羟基连在苯环上，乙醇的羟基连在乙基上。与羟基相连的基团，可能有诱导效应和共轭效应。

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。由极性键所表现出的诱导效应称做静态诱导效应，而在化学反应过程中由于外电场（如试剂、溶剂）的影响所产生的极化键所表现出的诱导效应称做动态诱导效应。诱导效应只改变键内电子云密度分布，而不改变键的本性。且与共轭效应相比，无极性交替现象。

共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。

苯环和乙基相比，苯环的共轭效应和诱导效应(主要是前者)加起来体现为吸电子效应，使得羟基上的氧的电子云更偏向于苯环方向。这样，负电性的电子云密度低了，对于正电性的H原子核的吸引力就减弱了，所以酚羟基比醇羟基的H更容易电离

从而使苯氧负离子的稳定性加强，所以，更有利于电离，即氧氢键易断裂。这样也就可以解释是苯环对羟基的影响了。

首先这几种物质里羧酸酸性最强，先比较乙酸和三氯乙酸，由于氯原子是吸电子基所以使得三氯乙酸羧基上的氢更易离去，所以三氯乙酸>乙酸。再比较邻硝基苯酚和甲氧基苯酚，吸电子基能使H离子更好的离去而供电子基使H更难离去，硝基是吸电子基，甲氧基是供电子基，所以邻硝基苯酚>甲氧基苯酚,最终结果：三氯乙酸>乙酸>邻硝基苯酚>甲氧基苯酚