硫酸和盐酸混合后有什么反应

浓硫酸与盐酸混合，由于盐酸就是HCI的水溶液，而浓硫酸有很强的吸水性。再加上硫酸稀释大量放热使得HCI的溶解度相对降低，所以浓硫酸变成稀硫酸，盐酸基本上变成HCI气体挥发了

即使这样，仍有少量HCI溶于硫酸与水的混合物里

硫酸和盐酸不能反应的原因如下：

硫酸、盐酸，氢的化合价，硫的化合价，都是最高价，都具有氧化性。而这三种酸里没有还原性的 酸，就不可能发生反应。

比如说：硫化氢＋亚硫酸＝硫＋水。直就是两种酸反应，亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，他们之间能发生归中反应。

扩展资料：

硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：

H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的。

因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡。

化学反应的类型：

一、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

二、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-还原性

补充一点，浓硫酸（沸点很高，难挥发）遇到水会发出大量的热，加上浓盐酸有强挥发性，所以两者混合后会产出大量气泡，所以不加处理，浓盐酸的浓度越来越小！

硫酸和盐酸不能反应。

两者都是酸，并且都有相同的氢离子。

几种常见到酸的同通性：

盐酸的通性：

1、盐酸跟指示剂作用显示不同的颜色（化学变化）

…………… 石蕊…… 酚酞

自身颜色……紫色……无色

遇酸…………红色……无色

遇碱…………蓝色……红色

2、跟活泼金属（Mg,Al,Fe,Zn)发生置换反应产生氢气。

如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、根金属氧化物反应生成盐和水

如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

4、跟碱反应生成盐和水

如Al(OH)3+3HCl+AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

这个反应的原理是HSO4-在水中实际上是不能完全电离度，而是部分的电离生成SO42-，H+，加入盐酸这种强酸后，生成酸性较弱的HSO4-离子

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

因为银和铜排在H之后，所以镁首先与银离子反应，然后是铜离子，然后才是水，而银和铜不与H离子反应。

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1.假设楼主所列所有物质都是1摩尔 假设所有物质同时混合

因为镁带表面积有限，虽然它与硝酸银反应的趋势更强，但是实际上应该是盐酸与硝酸银首先反应生成氯化银沉淀，部分硝酸银与镁反应生成银和硝酸镁。

剩余的镁与硫酸铜反应置换出铜，剩下的不反应

此时，溶液中有氯离子（不足1摩尔）、硫酸根离子（4摩尔）、铜离子（不足1摩尔）、铝离子（2摩尔）、镁离子（1摩尔）、氢离子（1摩尔）、硝酸根离子（1摩尔）；生成不溶于水的氯化银（不足1摩尔）、银（不足1摩尔）、铜（不足1摩尔）

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2.假设镁过量，假设所有物质同时混合

同样，首先生成氯化银和银沉淀，然后镁和硫酸铜反应生成铜

多余的镁继续与氢离子反应（看作盐酸、硝酸、硫酸都可以）生成镁离子和氢气。

如果镁还过量，将与水反应生成氢氧化镁附着在镁带表层，镁带不会继续反应。

因为铝排在H前面，理论上镁在和水反应完全之前是不会置换铝的，当然没有水，也就不是离子反应了。

姐姐对吗？？