乙酸与氯气反应的化学方程式
这个反应是一个逐步取代
ch3cooh+cl2=ch2clcooh +hcl
ch2clcooh+cl2=chcl2cooh+hcl
chcl2cooh+cl2=ccl3cooh+hcl
分别叫1（2,3）氯乙酸
氯乙酸别名一氯乙酸，包装采用聚丙烯编织袋内衬双层塑料袋包装。在运输过程应防止阳光直射、（雨淋等）受潮、包装破损。应储存在阴凉、通风干燥处，远离火种、热源，应与氧化物、碱类、易燃物等物品分开存放。常温下保质期为一年，夏季气温较高下不宜长期存放。
扩展资料：
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
反应条件
1.热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
1、通HCl：增大了氢离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。
2、加NaOH固体：加入的氢氧根离子与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，乙酸的电离平衡向右移动，促进乙酸的电离。
3、加乙酸钠固体：增大了乙酸根离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。
4、加入水：乙酸、乙酸根离子、氢离子浓度都减小，根据平衡常数，平衡向右移动，促进乙酸的电离。由此可知：乙酸浓度越小、电离程度越大。
5、加入醋酸：不考虑原来的乙酸，新加入的乙酸在水中也会自发的电离直至达到电离平衡，因此加入乙酸，并不能理解成单纯的加入乙酸，这种情况下，一般不问原来乙酸的电离平衡有何变化，而是考虑原来和后加入的所有乙酸的最终的电离结果。根据之前第4点的结论：乙酸浓度越小、电离程度越大。现在的结果相当于乙酸的浓度增大，显然，电离程度减小。
6、加入醋酸晶体：和加醋酸有区别吗？难道考虑的是醋酸晶体熔化吸热，相当于降低温度？如果真是这样的话：降温也是使电离程度减小的，加入醋酸增大醋酸浓度也是使电离程度减小的，双管齐下，当然还是使电离程度减小。
我已经强调电离方程式是不可以写箭头的,各位写箭头的都不对了啦…
CH₃COOH（浓）+NaCl（饱和）=加热=HCl（气体）+CH₃COONa然后收集气体，通入氧气（密闭）中灼烧，除去乙酸，然后将剩余气体溶于水中。再根据CO₂和H₂O两者溶解度的不同，进行除杂。最终制得高纯度的盐酸。
扩展资料：
氯化钠储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。
避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项 ：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源：
百度百科-氯化钠
