钼金属有什么化学性质,它能与哪些酸发生反应

六价钼离子属于软酸，根据软酸更易于较软碱配合的原理，当Mo6+遇到比与其配合的二价氧离子更偏软的高浓度氯离子时，会与八个氯离子形成配合物，从而溶解。 追问： 我知道 钼酸 的结构，我觉得应该是生成配合物，但是我对钼酸不太熟悉，你能给个方程吗？请您看看我另一个问题 回答： 应该是配合物，O2-、OH-、Cl-三种配体与六价钼离子 亲和性 依次增强，故最终将变为8个 氯离子 的配体。钼酸的结构中应该可能是四个羟基加两个氧原子与六价钼离子配合，初步推断...

求采纳

+6价的钼酸盐,类比+6价的Cr元素的铬酸跟离子 CrO42- （Cr2O72-是重铬酸盐,不是铬酸盐）,

所以钼酸跟离子MoO42-,钼酸钠 Na2MoO4.

三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸.用不到.

molybdenum

一种化学元素。化学符号Mo，原子序数42，原子量95.94，属周期系ⅥB族。中世纪时就使用辉钼矿(MoS2)，因为它的外观和性质很像石墨或铅矿，曾被误认为变态的石墨而用于制作铅笔芯。1778年瑞典C.W.舍勒分析辉钼矿时，发现它并不是石墨或铅矿，而是一种酸性物质，可能是一种未知元素和硫的化合物。1782年瑞典P.J.耶尔姆从辉钼矿中分离出钼，它的英文名称来源于希腊文molybdos，含义是“铅”。钼在地壳中的含量为1.5×10-1%。主要矿物有辉钼矿，含钼60%，还有钼钨钙矿〔Ca(Mo，W)O4〕、铁钼华(Fe2O3·MoO3·H2O)、钼铅矿(PbMoO4)、钼铜矿〔2CuMoO4·Cu(OH)2〕。

钼是银白色有光泽的金属，粉末状的钼为黑色。熔点2610℃，沸点5560℃，密度10.2克/厘米3，钼具有高强度、高硬度、机械性能优异的特点，而且在高温下仍能保持高强度和高硬度。室温下钼在空气中很稳定，当温度升至600℃时，迅速与氧反应，生成较易挥发的三氧化钼。800℃时钼与碳发生反应，生成碳化钼。室温下钼即与氟作用，与氯、溴、碘的反应温度分别为200℃、450℃和800℃。高温下，钼还与磷、硫、硒、碲、硅反应。钼能与钛、锆、钨、铼等金属形成合金。钼不溶于盐酸、氢氟酸和稀硫酸，与硝酸接触后，很快被钝化。钼能缓慢溶解在王水及氢氟酸和硝酸的混合酸中。钼在常温下不与碱作用，但在加热时能被碱腐蚀。钼的氧化态为－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，其中以＋6价化合物最稳定。

将辉钼矿焙烧，可得三氧化钼，它可以用升华的方法提纯，或用氨水溶解，重结晶后得纯的钼酸铵。在500～1150℃用氢气还原三氧化钼或钼酸铵，可得金属钼。可用真空电子束熔炼法和区域熔炼法制取高纯金属。钼主要用于炼钢，掺入钼的合金钢具有高强度、高韧性、突出的耐热强度和抗腐蚀性能。金属钼在电子管、晶体管、整流器等电子器件方面有广泛应用。钼的化合物在化学和石油炼制工业上用作催化剂，也是一种微量元素化肥。

钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-Mos）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。

膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。

钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。

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尽管钼主要应用于钢铁领域，但由于钼本身具有多种特性，它在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。

实验证明，钼化合物具有低的毒性，这是钼区别于其它重金属的显著特征之一。

钼资源：

1、储 量

钼从来不以天然元素状态出现，而总是和其它元素结合在一起。虽然发现的钼矿物许许多多，但唯一有工业开采价值的只有辉钼矿（MoS2）-一种钼的天然硫化物。矿床中，辉钼矿的一般品位为0.01%～0.50%，并常常与其它金属（特别是铜）的硫化物结合在一起。

世界钼资源主要分布在北美及南美的西部山区，美国是世界上第一大产钼国，也是世界上钼储量最大的国家，为5 .4百万吨，几乎占全球钼总储量的一半。

2、矿 床

钼矿床可分为下面三种类型：

原生钼矿，主要提取辉钼矿精矿；

次生钼矿，从主产品铜中分离钼；

共生钼矿，这类钼矿床中钼和铜的工业开采价值均等。

1．蒸发溶液要小心，防溅，近干时要小心，100ml溶液可以分几次加入烧杯。

2．在马福炉中温度不得超过550度，防止Mo损失。

3．在用盐酸溶解灼烧过的残渣时，其中碳酸盐会剧烈反应放出CO2，可能引起溅出损失，可以先加少量水于烧杯中：再少量多次地将盐酸加入，盐酸的加入量要一致，因为还原和显色反应都要求一定的酸度，酸度太高时，钼容易进一步还原为三价，而三价钼的络合物是无色的。酸度过低则显色慢，酸度变化对颜色稳定性影响大。

4．Mo2+与CNS-生成Mo(CNS)5，如果反应条件不同，会生成颜色较浅的其它络给物，所以反应条件要严格控制，HCl浓度控制在3 ~ 6％，最好为5％；KCNS浓度控制在0.8 ~ 2.4％，最好为1.6％。

5，在盐酸溶液中，生成有色络合物的金属元素较多，一些金属络合物也会同时被有机溶剂萃取。如果钨、钒含量较高，要先加入柠檬酸络合以除去钨鲰钒等元素及部分过量铁。一些样品中这些元素量很少，可以省去这一步。

6．加入试剂的顺序不能变动，必须先加KCNS溶液，然后加SnCl2，如果先加SnCl2，则会 弹成钼的含氯化合物如K2(MoOCl5)、K2(Mo02Cl3)等，再加人KCNS也很难生成Mo(CNS)5，降低了溶液的颜色。

7．六价铝还原为五价后，如溶液中有二价铁，可使Mo5+稳定而不致还原为M03+

，增加了Mo(CNS)5的颜色强度和稳定性，过量的SnCl2在Fe2+不存在时，将引起Mo(CNS)5较快褪色，所以标准溶液在进行显色测定时，也要加入少量铁，加入的量应大于溶液含钼量。一般样品溶液中都含有多于Mo含量的数，所以不必另加。

8．有些样品溶液(如酸性红壤等)含有很多铁，．按操作步骤用SnCl2还原时，不能将Fe3+一次还原为Fe2+，使整个溶液仍为Fe(CNS)3的血红色，遇此情况，，应增加SnCl2用量，至红色消失；也有人在用有机试剂萃取后，再加一些SnCl2还原Fe3+去除红色。

9，钼的络合物在有机溶剂中稳定而在水中不太稳定，所以显色后应立即用有机试剂萃取。萃取剂除角异戊醇外，还可用醋酸乙酯、醋酸丁酯、乙醚等。因异戊醇比重小于水，为了萃取操作方便，可加入四氯化碳(1：1)以增加比重。萃取剂最好先用KCNS和SnCl2振荡饱和，再分离去后使用，以保证测定结果不受影响。

10．萃取振荡不要过分剧烈，否则易形成乳浊液不易分离。所得有机相中、仍有微小水滴，增加浊度影响比色，若发生此情况，应先离心分离去水滴，然后比色测定。

11．萃取后应尽快比色，一般颜色可稳定l小时车右。据测定：某一样品显色后立即测，回

收率为95 ~ 98％，过30分钟以后测，回．收率饵85 ~ 89％。

12．一般样品含钼量都很低，而实验室中常常用到许多钼试剂，如钼酸铵等，所以必须注意防止污染干扰，器皿要充分洗净。同时做空白。

中文名称：钼英文名称：molybdenum 定义：元素周期表中原子序数为42，属于ⅥB族金属元素。元素符号Mo。 应用学科：材料科学技术（一级学科）；金属材料（二级学科）；有色金属材料（二级学科）；高熔点金属及其合金（二级学科