硫磺加硫酸会有怎样的反应

硫和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4+S=3SO2+2H2O。现象为由固体向液体转变，颜色变成深成棕色；这时，硫酸和硫磺开始反应，反应逐渐剧烈，放出刺鼻的SO2气体。反应过程放出热量，停止加热，反应会持续进行。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。它还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。

化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。

硫化氢，化学式为H2S。

正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。硫化氢自然界存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中。

硫化氢 - 化学性质

硫化氢测定器不稳定： H2S=H2+S（加热，可逆）。

酸性： H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 。

还原性： H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

可燃性： 在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。[1]

当地下水穿过地层向上涌流时。硫磺在空气中燃烧，与硫酸无关，温泉水中会含有少量硫磺，甚至爆炸，粉末于空气或氧化剂混合易发生燃烧，化学式为S，即斜方晶硫，其中以斜方晶硫为最安定，有特殊臭味、及其在二硫化碳中的溶解度均因晶体不同而异硫磺是硫的淡黄色块状结晶体，生成二氧化硫。硫磺块有三种晶形，有特殊的气味，单斜晶硫和非晶形硫，一般商品都是两种晶形，燃烧时发生蓝色火焰，岩石中有硫磺会因为地下水的高温而融入水中。

温泉是地下水在地表的自然流淌，不溶于水、熔点。比重，能溶于二硫化碳

希望对你有所帮助，望采纳。

1、过滤杂质。（防止在焚硫炉里面燃烧产生杂质气体）

2、将液硫输送到焚硫炉进行燃烧。

3、燃烧所得炉气在转化塔里面进行转化（so2-so3的过程），也就是转化工段，其实一般工艺上高温蒸汽是很宝贵的，所以一般在焚硫炉尾部都会连接一锅炉，用以生产高温蒸汽。

4、在吸收塔里面，利用98%的浓硫酸进行吸收，也就是干吸工段。

注意：全程的保温系统必须要做好，其实一般锅炉产生的高温蒸汽，是用于发电和传输到磷铵。

扩展资料：

其他制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法。

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺。

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺。

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法。

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法。

7、从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法。

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法。

9、电瓶用硫酸生产装置。

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法。

参考资料来源：百度百科-硫酸

1、硫磺的质量关系到硫酸装置设备的使用寿命，影响SOZ炉气质量进而影响转化工序的转化率、催化剂的活性。

2、并会增大系统阻力，不合格的硫磺“还可能”堵塞催化剂，造成催化剂中毒等。

点燃硫磺，S+O2-->SO2

二氧化硫经过V2O5催化变成三氧化硫，SO2+O2-->SO3

三氧化硫溶于水生成硫酸，SO3+H2O-->H2SO4

自己去配平。