铁加入稀盐酸的化学方程式

用稀盐酸可以除铁锈，也会导致铁锈蚀。

盐酸的酸性是很强的，比硫酸还强，价格便宜，形成的氯化铁溶解于水，除锈效果好，因此，一般电镀前，铁板都要用盐酸除锈，形成干净的表面，确保电镀膜漂亮紧致。但也因为盐酸的强酸性以及氯离子的强腐蚀性，也可以的导致铁快速腐蚀，因此除完铁锈后，必须用清水将盐酸彻底清洗干净，防止盐酸残留导致进一步腐蚀铁板。

两者反应生成氯化亚铁和氢气。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。

（2）分解反应是一变多的反应，比较所给的物质，水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O

（3）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，分析所给的物质，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看帖和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

铁锈和稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。

反应现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。

盐酸的操作事项：

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考：百度百科-盐酸

一、性质不同：

浓盐酸挥发性强；稀盐酸挥发性弱；

浓盐酸性强；稀盐酸酸性弱；

二、气味不同：

浓盐酸腐蚀性强；稀盐酸腐蚀性弱；

浓盐酸刺激性强；稀盐酸刺激性弱；

三、浓度不同：

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。

浓盐酸质量分数最高才能达到37%。

扩展资料：

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

硫酸盐 取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

参考资料来源；百度百科-稀盐酸