硝酸铁和盐酸反应式

首先，硝酸铁电离：Fe（NO）₂=2NO₃^- ＋Fe^2+

然后加入盐酸，盐酸电离：HCl=Cl^- ＋ H^+

氢离子会结合硝酸根离子生成强氧化性的硝酸，把二价铁离子氧化成三价

Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+) (水解方程式）

加酸，增加了水解产物浓度，水解被抑制。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

扩展资料

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

离子方程式是：3Fe2+

+NO3-

+4

H+===3Fe3+

+NO

+2H2O

三个二价铁和硝酸根离子和四个氢离子生成三个三价铁和一氧化氮和两个水。

h+与no3

2-共存时就相当于硝酸，中心元素氮元素显示了强氧化性,生成＋3价铁盐.

通常要浓溶液（如浓硝酸）反应才生成no2，我们可以换个角度想：在稀硝酸中no来不及被硝酸继续氧化成no2就生成气体了，而在浓硝酸中,还原产物no继续被氧化成no2

这个反应很明显是稀硝酸的参与，所以生成no.

[反应离子方程式]feno3浓度很大时：(fe2+)+2(h+)+(no3ˉ)===(fe3+)+no2↑+h2o

feno3浓度较小时：(fe2+)+4(h+)+(no3ˉ)===(fe3+)+no↑+2h2o

注：(m)表示离子

[反应原理]物质的氧化性与ph有关，ph越小，氧化性越强；反之则越弱。例如kmno4，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为co2和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。(no3ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(no3ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为no，高时，还原产物为no2。

[定性分析]平衡常数解释：该反应k=[fe3+]×p(no2)/[fe2+]×[h+]²×[no3ˉ]或k=[fe3+]×p(no2)/[fe2+]×[h+]²×[no3ˉ]，q=c(fe3+)×p(no)/c(fe2+)×c(h+)²×c(no3ˉ)或q=c(fe3+)×p(no)/c(fe2+)×c(h+)²×c(no3ˉ)，所以氢离子浓度越大q越大，q＞k，所以反应正方向进行

注：[m]表示反应平衡时，该物质的浓度；k是一个常数，与物质的浓度无关