稀盐酸的除锈使用方法是什么？
采用浓度5%~20%的盐酸水溶液，把需要除锈的工件浸泡在盐酸溶液中一段时间即可。
稀盐酸具有和铁锈反应的化学性质，可以除去生锈物件表面的铁锈。盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业级盐酸浓度在37%。常温下，盐酸对金属氧化物的侵蚀能力较强，但对于溶解钢铁等基体金属的速度较慢，故可通过加大盐酸的浓度来进行溶解。
盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。经过盐酸酸洗后的工件表面残渣少、除锈品质佳。不可用用浓盐酸，浓盐酸挥发速度极快，非常容易腐蚀设备、污染环境。
Ca(ClO)2 +2HCl =CaCl2 +2HClO 盐酸酸性强，比空气中CO2产生的碳酸更易与Ca(ClO)2 反应，生成的HClO浓度更大，增强漂白性。
双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去（高锰酸解被反应了），产生大量气泡（产生了氧气）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 现象：紫色褪去，产生大量气泡说明双氧水具有还原性。
放在阴凉处即可，稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
1、稀盐酸是强酸，溶液里的氢离子全部电离为自由的H+离子 ；
2、稀氢氧化钠是强碱溶液 中的氢氧根离子全部电离为OH-离子
3、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液瞬间反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
4、 随着氢氧化钠溶液滴加量的增加，溶液中的H+离子量减少，PH值增大；
5、当中和反应完成时，PH值=7；
6、然后随着 稀氢氧化钠溶液量增加，溶液的碱性增加，PH值增大，
7、当稀氢氧化钠溶液量增加到一定值时，PH值趋于稳定。
56
2
56g
2g
进入Fe
56g，除去H2
2g，溶液质量增加56-2=54g，当然是溶液质量增大了。
然后锌和铜形成了原电池，加速了锌和稀盐酸的反应。
在化学反应中，形成原电池是常用的增大反应速率的一种方法。
浓盐酸是减少质量，因为有挥发性
其他两个不变浓硫酸有吸水性,所以它会增加质量.要注意增加的质量是水分,所以浓硫酸的溶质本身没有变,增加得是硫酸溶液中溶剂(水)的质量.
浓盐酸是减少质量，因为有挥发性...
根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠和稀盐酸中氯化氢的质量总和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后的质量比反应前的各物质的总质量会减少。
