配制乙醇,乙醇和浓硫酸的混合液方法是什么
先放入乙醇，再缓缓加入浓硫酸。
将浓硫酸缓慢加入盛有乙醇的烧杯中，边加边搅拌。因为浓硫酸密度大于乙醇，若是先放浓硫酸再加乙醇，那么浓硫酸可能会溅出，很危险。还有搅拌可以散热。
把烧杯放入冰水这没有必要，虽然这个反应会放出大量的热，但就让它把热散到空气中就可以了，没必要浪费资源。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
反应，产生硫酸一乙酯和硫酸二乙酯。
这也是硫酸加热脱水的第一部反应。
C2H5OH+H2SO4=C2H5O-SO3H+H2O
2C2H5OH+H2SO4=C2H5O-SO2-OC2H5+2H2O
楼上都不懂。
这是酯化反应，直接反应，不需要条件。
第二部加热才会碳化，消去。
C2H5O-SO3H=加热→H2SO4+CH2=CH2↑
乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。
方程式：CH3CH2OH--(浓硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑+H2O
在140℃时，发生反应，生成乙醚和水
方程式：2CH3CH2OH--(浓硫酸，140℃)-->CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
其它反应（副反应）:
乙醇和浓硫酸反发生酯化反应生成磺酸乙酯
以及浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水。
拓展资料浓硫酸有脱水性(将有机物中H,O元素按照2:1的比例脱出)，乙醇被脱水后剩C，浓硫酸的强氧化性发挥作用，和C反应生成了CO2和SO2。
170度时消去反应生成乙烯，140度时发生分子间脱水生成乙醚，这时是取代反应。
故答案为：先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌；
（2）浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂；
故答案为：催化剂和吸水剂；
（3）乙酸和乙醇沸点低，加热温度过高，乙酸和乙醇易挥发；
故答案为：防止乙酸和乙醇的挥发；
（4）将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中不能伸入溶液中，防止因加热不均发生倒吸，；
故答案为：导管口不能伸入液面下； 防止因加热不匀发生倒吸；
将硫酸倒入乙醇中，硫酸将沿杯壁沉入杯底。这样，虽然此反应放热，却不至于使液体因过热而沸腾飞溅。
反之，若将乙醇倒入硫酸中，则乙醇会因密度小在表面受热飞溅，威胁试验者的安全。
“慢慢的”也是同样的道理，因为此反应放热剧烈，所以要慢慢倒入有意放慢反应速率。
另外，乙烯易挥发，也是要控制反应放热量放慢速率的原因之一
CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
此外还可使乙醇脱水碳化（将浓硫酸较快地加入酒精中便可发生）
CH3CH2OH+2H2SO4（浓）=加热=2SO2↑+5H2O+2C ↓
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
消去反应，条件是170度，浓硫酸（做催化剂和吸水剂）
CH2HCH2OH →CH2=CH2 ↑+ H2O
接着C2H5O-SO3H=加热→H2SO4+CH2=CH2↑（140摄氏度）
2、C2H5OH + 浓硫酸= = C2H5-O-C2H5 (乙醚) +H20 （次）.（170摄氏度
