高锰酸钾与稀硫酸反应方程式
高锰酸钾与稀硫酸是不会反应的。
浓硫酸会和高锰酸钾反应，方程式为：
2KMnO₄+ H₂SO₄(浓)==== Mn₂O7 + H₂O + 2KHSO₄
扩展资料：
在化学品生产中，高锰酸钾广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
高锰酸钾在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
参考资料：百度百科-高锰酸钾
浓硫酸加高锰酸钾会生成墨绿色油状物质Mn2O7（熔点5.9℃）。
浓硫酸与高锰酸钾所以反应有：2KMnO4
+
H2SO4(浓)==Mn2O7
+
H2O
+
2KHSO4；
并有：KMnO4
+
2H2SO4(浓)
==
KHSO4
+
MnO3[HSO4]
+
H2O,或者Mn2O7
+
2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4
+
H2O
。
扩展资料
高锰酸钾还可以和稀盐酸反应，生成氯气，高锰酸钾与稀盐酸的反应在常温下就可以进行，反应过程中可以观察到溶液的紫色褪去。
盐酸浓度大且过量时：2KMnO4
+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
与乙醇反应：
与过氧化氢反应：
参考资料：百度百科—高锰酸钾
所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；
并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O
另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气,遇有机物也容易爆炸燃烧.
楼上是抄袭我的,一字不落哦～
另外,还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热）,会分解产生海绵状的MnO2.
至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的.
高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
扩展资料：光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4
按理来说是不反应，但浓硫酸会与高锰酸钾反应，生成液态的七氧化二锰，浓硫酸既做反应物，又做脱水剂。反应方程式如下：
2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4
（高锰酸钾）和冷的浓硫酸作用生成暗绿色的油状七氧化二锰（Mn2O7）：
2KMnO4
+
H2SO4
====
Mn2O7
+
K2SO4
+
H2O
七氧化二锰可与硫酸进一步反应，生成MnO3+离子：
Mn2O7
+
2H2SO4
====
2MnO3+
+
2HSO4-
+
H2O
Mn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。
另外Mn2O7受热也会分解：2Mn2O7=4MnO2+3O2↑
固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来
