盐酸浓度检测方法

（1）酸式滴定管的洗涤，装液，逐出尖嘴内的气泡，调节液面至“0．00”刻度位置。

（2）用移液管吸取10.00mL已标定的NaOH溶液，放入洁净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。

（3）酸液逐滴加入瓶内，不断摇动锥形瓶。当瓶内溶液颜色恰好由黄色变成橙色时，即达滴定的终点，记下滴定管液面的位置。

（4）重复滴定两次。三次所用酸液体积相差不超过0.05～0.10mL时，即可取平均值计算盐酸溶液的浓度。

2、测其PH值，只要是盐酸溶液，只要浓度适中，它的PH值至少小于2，或者很可能小于1，颜色应该很红

3、取少量试液，假如硝酸银，应该有大量白色絮状沉淀。如果没有硝酸银，那就那点鸡蛋壳，加入你的试液，应该有大量气泡产生。

4、还可以从家里那点铁，有锈的也可以，滴上液体，也应该有气泡产生，铁锈会消失。从这几方面可以大概判断该液体是盐酸！

取待测溶液与试管中，滴入少量碳酸钠溶液（Na2CO3）若观察到有气体生成，则说明待测溶液为酸。（此处最好不用指示剂，因为指示剂只能说明其呈酸性，不能确定它是酸。若想使这一步更严谨，则可把生成的气体通入澄清石灰水中。石灰水会变浑浊。说明生成的气体为二氧化碳。进一步说明了待测溶液为酸。）

证明它是酸后，只要再证明氯离子的存在即可。再取少量待测液体于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液为盐酸。

方程式：

第一步：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

第二步；盐酸与硝酸银溶液发生复分解反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

1

检验盐酸溶液中Cl-选用的试剂是稀硝酸酸化的AgNO3溶液。化学方程式是：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓+

HNO3，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸。

2

检验硫酸溶液中SO42-选用的试剂是稀盐酸酸化的BaCl2溶液。化学方程式是：BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀盐酸。

检验SO42-时，最好先加稀盐酸，观察到溶液中无气体或沉淀产生，然后再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明有SO42-。因为Ag+和SO32-对实验有干扰。

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

性质：

1、酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

2、还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气，例如：

4HCl（浓）+MnO2=(加热)=Cl2↑+MnCl2+2H2O；

3、配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如：

PbCl2+Cl2=H2[PbCl4]

制备：

工业制备盐酸主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生；

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热；

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

应用：

1、生物用途：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收；

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品；

3、工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。

4、制备有机物：盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如用乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯；

2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定

3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1