相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇燃烧生成的CO2由多到少是
将乙醇,乙二醇,丙三醇完全燃烧时,写出它们所消耗的氧气,在计算出产生二氧化碳的量可以知道mg的三种物质完全燃烧,乙醇产生的二氧化碳是m/23 mol,乙二醇产生的二氧化碳是m/31 mol,丙三醇产生的二氧化碳是30/m mol.所以燃烧后产生二氧化碳从多到少的是①③②.
解设乙醇,乙二醇,丙三醇的质量分别为m
C2H6O+3O2→点燃→2CO2+3H2O
4696 88
m X1 Y1
X1=2.09m Y1=1.91m
2C2H6O2+5O2→点燃→4CO2+6H2O
124160 176
m X2 Y2
X2=1.29m Y2=1.42m
2C3H8O3+7O2→点燃→6CO2+8H2O
184 224264
m X3 Y3
X3=1.22m Y3=1.43m
由上述计算可得X1＞X2＞X3，Y1＞Y3＞Y2
所以燃烧时耗氧量由多到少的顺序为乙醇＞乙二醇＞丙三醇
生成二氧化碳的量由多到少顺序为乙醇＞丙三醇＞乙二醇
与钠反应情况
C2H6O→1/2H2
46 1
m Z1
z1=m/46=0.022m
C2H6O2→H2
62 2
m Z2
Z2=m/31=0.032m
C3H8O3→3/2H2
923
mZ3
Z3=3/92m=0.033m
由此可知Z3＞Z2＞Z1
所以与钠反应生成氢气的量由多到少的顺序为丙三醇＞乙二醇＞乙醇
设甲醇物质的量为 x mol，乙醇物质的量为 y mol，乙二醇物质的量为 z mol
二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类，
所以，碳元素物质的量 = CO2物质的量 = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol
氢气中的氢元素全部来源于醇羟基中，所以
氢元素物质的量 = 醇羟基物质的量 = 0.896L * 2 / 22.4L/mol = 0.08mol
根据题意有：
30x + 46y + 62z = 2.8（质量守恒）
x + 2y + 2z = 0.1（碳守恒）
x + y + 2z = 0.08（羟基守恒）
联立以上三式
解得：x = y = z = 0.02mol
所以甲醇质量 = 32g/mol * 0.02mol = 0.64 g
所以乙醇质量 = 46g/mol * 0.02mol = 0.92 g
所以乙二醇质量 = 62g/mol * 0.02mol = 1.24 g
乙醇完全燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热。化学方程式为：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。化学方程式为：
2C2H5OH＋5O2＝2CO＋2CO2＋6H2O
乙醇性质：
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
