氧化银能否溶解于稀盐酸中

盐酸在浓度高且加热情况下，或者通电会与银反应。

与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl₂]+H₂↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。

化学方程式：

2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H₂↑

2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI₂]+H₂↑

扩展资料：

银的化学性质

银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。

银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。

同位素

自然界中的银是银107和银109，其中银107的丰度最多(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银共有28种同位素（从银93到银130）大部分同位素的半衰期皆小于三分钟。

参考资料来源：百度百科-银

银遇任何酸都会变色,甚至溶解。如果在银首饰的内侧滴上一滴浓盐酸,会立即生成白色苔藓状的氯化银沉淀。而其它贵金属则无此现象。

因为在金属活动性排序中，银排在

H

后面，

因此银不能够还原稀盐酸中的氢离子。

当然，如果银不纯，表明被氧化而有氧化银的存在，那么就会发生氧化银与稀盐酸的反应，表现出来的就好像是金属银被腐蚀溶解。

因为银与氧气在常温下有反应为氧化银的趋势（吉布斯自由能小于零）,但是因能垒较高,反应极慢（基本上相当于氧气和氢气在常温下的反应速度）,可认为不反应.而在高温下,银与氧气不会反应（吉布斯自由能大于零）.相反,氧化银在300℃时会迅速分解生成银和氧气（这也从一个方面说明了高温下银和氧气不反应）.

所以题目里应该没有加热条件的（至少排在铜以后不能）

因为银在氧气中也有变为氧化银的趋势，当通入氧气后，只要银足够细，会在表面形成一定微量的氧化银，4Ag + O2 == 2Ag2O

一般在空气中上述反应很快达到动态平衡，生成极少的氧化银，若有稀盐酸存在，氧化银与盐酸反应被消耗，所以只要通入氧气时间足够长，银最终会变为氯化银

望采纳，谢谢