验证苯酚的酸性的相关实验有哪些？
验证苯酚的酸性1.
在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。
2.
在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）
3.
在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。
交流现象1.
苯酚不能使石蕊变红。
2.
苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。
3.
苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）
演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：
H2CO3
>
>
NaHCO3
。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。
【答案】C
【答案解析】试题分析：A中说明苯酚显酸性，B中说明苯酚极易被氧化，D中说明苯酚的溶解性，都不正确。碳酸是弱酸，但碳酸可以制备苯酚，所以根据较强的酸，制备较弱的酸可知，碳酸的酸性强于苯酚的，因此苯酚是弱酸，答案选C。
考点：考查苯酚的性质
点评：本题是基础性试题的考查，主要是训练学生灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路，开阔学生的视野。
溶解度和强弱无关。。比如Ba(OH)2
不溶于水但是强碱
和NAOH反应这个说明不了强酸还是弱酸
遇FECL3变紫这个根酸碱性无关
同CO2进入苯酚钠溶液，变浑浊说明CO2可以和苯酚钠反应生成苯酚
由强酸制弱酸可得苯酚弱与碳酸。可得苯酚酸性很弱
②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故②错误；
③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③错误；
④苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故④错误；
⑤苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色，说明苯酚酸性弱，电离出的氢离子不足以使指示剂变色，故⑤正确；
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，说明苯酚酸性比弱酸碳酸弱，故⑥正确；
故选A．
1、将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
2、将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
现象是，苯酚全部溶解，证明苯酚显酸性
3、再滴加5％的盐酸，有何变化？
现象：溶液变浑浊，证明苯酚是弱酸
苯酚酸性比碳酸弱，但这里无法说明。需向苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊才能说明苯酚酸性比碳酸弱（较强酸制较弱酸）
1.二氧化碳可以与苯酚钠反应生成沉淀(苯酚不溶于水),说明碳酸酸性强于苯酚,方程式就是
二氧化碳＋苯酚钠＝碳酸氢钠＋苯酚
记得一定是碳酸氢钠,还有苯酚加沉淀符号
2.将二氧化碳通入醋酸钠,没有现象发生,说明碳酸酸性弱于醋酸.这是用碳酸在中间来比较的.当然可以是醋酸可以与碳酸钠反应,也可以与苯酚钠反应,得出醋酸酸性强于碳酸和苯酚,然后再用二氧化碳与苯酚钠反应得出碳酸强于苯酚.
总而言之,本题答题的突破点就是强酸置换出弱酸.
| (1)苯酚在水中的溶解性，加热，冷却 (2)苯酚的弱酸性，加氢氧化钠溶液，通二氧化碳或滴加盐酸 (3) |
| 试题分析：（1）向盛有苯酚的试管中加入水，得到浑浊液，证明苯酚在常温下在水中的溶解度不大，难溶于水。给该混合液加热后看到变为澄清的溶液。说明温度升高，苯酚的溶解度增大。再降温冷却，看到溶液又变浑浊。这是苯酚的溶解性。属于苯酚的物理性质。（2）向盛有苯酚的浑浊液的试管中加入NaOH溶液，产生容易溶解于水的苯酚钠，看到变为澄清，发生反应的方程式为： 。再向该溶液中通入过量的CO 2 气体时，由于酸性H 2 CO 3 ＞ ＞ NaHCO 3 ，所以发生反应 。溶液又变浑浊。这是苯酚的弱酸性。因此苯酚俗称石炭酸。 |
2. 向两种溶液中滴加三氯化铁溶液, 呈紫色的是对甲苯酚, 不反应的是苯甲醇. 原理是酚遇三氯化铁显色即显色反应.
