漂白粉的混合物成分
第一部分：化学品名称
化学品中文名称： 次氯酸钙
化学品英文名称： calcium hypochlorite
中文名称2： 漂白粉
英文名称2： Bleaching powder
技术说明书编码： 515
CAS No.： 7778-54-3
分子式： Ca(ClO)2
分子量： 142.99
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 CAS No.
次氯酸钙 7778-54-3
第三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。
环境危害：
燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性： 强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。
有害燃烧产物： 氯化物、氧化钙。
灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 未制定标准
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准
TLVTN： 未制定标准
TLVWN： 未制定标准
监测方法：
工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。
身体防护： 穿胶布防毒衣。
手防护： 戴氯丁橡胶手套。
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
第九部分：理化特性
主要成分： 工业级 有效氯含量:一级≥32％二级≥30％三级≥28％。
外观与性状： 白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。
pH：
熔点(℃)： 100(分解)
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 2.35
相对蒸气密度(空气=1)： 6.9
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 溶于水。
主要用途： 用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。
其它理化性质：
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。
避免接触的条件： 空气。
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)
LC50：无资料
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物积累性：
其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：
废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号： 51043
UN编号： 1748
包装标志：
包装类别： O52
包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。
第十五部分：法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。
1774年舍勒发现氯气时同时发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷提出把漂白作用应用于生产，并注意到草木灰水的氯气溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特（1761～1815）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
现在漂白粉的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：
3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。
2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
反应生成的碘用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以达到40％。
附漂白粉技术说明书
第一部分 化学品及企业标识
化学 品 中 文 名 称：漂白粉
化学 品俗名或商品名：漂白粉
化学 品 英 文 名 称：calium hypochlorate；Bleaching Powder
化 学 品 分 子 式：CaCl2•Ca（OCl）2•2H2O
化 学 品 分 子 量：290.02
国 家 应 急 电 话：0532-83889090
第二部分 成分/组成信息
成 分：（含氯盐混合物）见表
序号 成份 分子式 指 标（%） 备 注
优等品 一等品 合格品
1 氯化钙 CaCl2 ≤60.0 ≤61.0 ≤62.0 多数成分
2 次氯酸钙 Ca（OCl）2 ≥35.0 ≥32.0 ≥28.0 有效成分
3 水 H2O ≤4.0 ≤5.0 ≤7.0 反应生成
4 氯酸钙 Ca（ClO）3 ≤0.7 ≤1.35 ≤2.0 化学反应
成分
5 氢氧化钙 Ca（OH）2 ≤0.2 ≤0.5 ≤0.8
6 碱式氯化钙 Ca（OH）Cl ≤0.09 ≤0.13 ≤0.17
7 其它杂质 / ≤0.01 ≤0.02 ≤0.03 机械磨损
化学品名称： 漂白粉
有害物成分：次氯酸钙 [Ca（OCl）2]
浓 度：28％—35％
C A S No. 7778-54-3
第三部分 危险性概述
危险性类别：氧化性、腐蚀性
危 险 特性：1、遇高温剧烈分解，会引起爆炸。
2、遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。
3、遇酸或稀酸会引起燃烧爆炸。
4、遇金属粉末增加危险性或有燃烧爆炸危险。
5、遇油脂会引起燃烧爆炸。
6、有腐蚀性。
7、有特殊的刺激性气味。
侵 入 途径： 吸入、食入、皮肤接触。
健 康 危害：本品粉尘对眼角膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。 皮肤接触可引起皮肤损害，湿皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。
环 境 危害：具有盐酸盐（含氯盐）的通性。
燃 爆 危险：本品助燃，具刺激性。
第四部分 急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气清新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧气，如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分 消防措施
危 险 特 性： 强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合可能引起爆炸。接触有机物有可能引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气和氧气。
有害燃烧产物：氯化物、氧化钙。
灭 火 方 法：佩戴防毒面具，穿全身消防服，在上风向灭火。
灭 火 剂：直流水、雾状水、砂土。
灭火注意事项：不能用化学剂及有机物或酸性化学剂的物质进行灭火。
第六部分 泄漏应急处理
应急处理：1、隔离泄漏污染区,限制出入。
2、应急处理人员建议戴防尘面具（全面罩）或自给式呼吸器,穿防毒服。不要直接接触泄漏物。
3、使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物、或金属粉末完全分开
4、小量泄漏，避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中,转移至安全场所。
5、大量泄漏,用塑料布、帆布覆盖减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
消除方法： 收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分 操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员要佩戴防尘口罩，戴氯丁橡胶手套，穿防护服，穿水鞋。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。等劳保物具。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟,通风良好。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备和相应物品。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放,切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分 接触控制/个体防护
职 业 接 触 限 值：无资料
中 国MAC（mg/m3）：末制定标准
前苏联MAC（mg/m3）：末制定标准
TLVTN：无资料
TLVWN：无资料
最 高 容 许 浓 度：无资料
监 测 方 法：水质快速比色管法（日本制，次氯酸根）
工 程 控 制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼 吸 系 统 防 护：可能接触粉尘时，佩戴防尘口罩。建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼 睛 防 护：可能接触粉尘时，佩戴防尘眼罩、口罩。建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
身 体 防 护：戴帽，穿胶布防毒衣，穿水鞋。
手 防 护：戴氯丁橡胶手套。
其 他 防 护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分 理化特性
主 要成 分：漂白粉行业标准（HG/T 2496-2006）
有效氯含量：优等品35.0% 一等品32.0%合格品28.0%
外观 与 性 状： 白色粉末,有极强的氯臭味。其溶液为黄绿色半透明液体。
p H 值： 无意义
熔点 （℃）： 100℃（分解）
沸点 （℃）：无资料
相 对 密 度 （水=1）：2.35
相 对 蒸气密度（空气=1）：6.9
饱 和 蒸 气 压 （kPa）：无资料
燃 烧热 （kJ/mol）：无意义
临 界 温 度 （℃）：无意义
临 界 压 力 （MPa）：无意义
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
闪点 （℃）：无意义
引 燃 温 度 （℃）：无意义
爆 炸 上 限 ％（V/V）：无意义
爆 炸 下 限 ％（V/V）：无意义
溶 解性：溶于水、有乳白色
主 要 用 途：消毒剂、杀虫剂、杀菌剂、漂白剂等。
其 他 理 化 性 质：次氯酸钙完全分解放出氧气后，具有盐酸盐（含氯盐）的通性 。
第十部分 稳定性和反应活性
稳定性： 稳定。
禁配物： 还原剂、酸、碱、氨、易燃或可燃物、水。
避免接触的条件： 湿、热空气。
聚 合 危 害： 无资料
分 解 产 物： 高温放出剧毒的氯气（≥400.0℃），常温下分解放出氧气，完全分解后的产物是盐酸盐（含氯盐）。
燃烧（分解）产物：氯化物、氧化钙。
具体请参考http://baike.baidu.com/view/162685.html?wtp=tt
名称：氯化钙（此处指无水氯化钙；其水合物见二水氯化钙，六水氯化钙，四水氯化钙）
俗称：干燥氯化钙
英文名称：Calcium chloride(anhydrous calcium chloride）
分子式：CaCl2
分子量：110.98
CAS No.：10043-52-4
上游原料：长石粉、氢氧化钙、石灰石、盐酸、氧化钙、二水氯化钙
[编辑本段]基本性质
性状：白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。味微苦，无臭。
熔点：772℃（另有资料称782℃）
沸点：大于1600℃
相对密度：2.15
稳定性：稳定
溶解情况：溶于水（放出大量热）、乙醇、丙酮、醋酸、甲酸、阱、吡啶和乙酰胺，不溶于醚。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，20℃时能溶74g，100℃时溶解159克。
其它：空气中极易潮解。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。
[编辑本段]制取或来源
由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。可用已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水制得。用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂。
[编辑本段]用途
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐(如磷酸钙等)的原料。
建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。
微生物工业用作单倍体育种的培养基。
分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。
用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。
此外，还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等。
注意：以上用途中可能有二水合物的用途，具体请资询专业人士。
是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。
氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂。也用作海藻酸钠行业、豆制品行业的絮凝剂。
[编辑本段]医药用途
适应症：
1.氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。 2.可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。 3.用于解救镁盐中毒。 4.用于维生素D缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。
用量用法： 将5％氯化钙液10－20ml，以25％葡萄糖液稀释1倍后缓慢静注。
注意事项：
1.静注时，可有全身发热感。注射宜缓慢（每分钟不超过2ml），因钙盐兴奋心脏，注射过快会使血钙浓度突然增高，引起心律失常，甚至心搏骤停。 2.在应用强心甙期间或停药后7日以内，忌用本品。 3.有强烈刺激性，5％溶液不可直接静注，应在注射前以等量葡萄糖液稀释。亦不宜作皮注或肌注。 4.注射液不可漏于血管外，否则导致剧痛及组织坏死。如有外漏于血管外应立即用0．5％普鲁卡因液作局部封闭。
规格： 针剂：每支0．3g（10ml）、0．5g（10ml）、0．6g（20ml）、1g（20ml）
类别：调节水、电解质及酸碱平衡药
性质：无色立方结晶。一般商品为白色多孔块状或粒状、蜂窝状。无臭，味微苦。密度2.15g/cm3。熔点782℃。沸点>1600℃。易溶于水，溶于醇、丙酮、醋酸。在常温下由水溶液析出六水氯化钙结晶，加热至200℃时变成二水物，继续加热至260℃变成白色多孔状的无水氯化钙。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。可用已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水制得。用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂。
生产原理:
可用石灰石和盐酸反应制得。
主要化学反应如下
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，在常温常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6。正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色以使石蕊溶液变红色。
物质是组成物体的材料。
物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？
一、单质。
单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：
金属单质：
silver 银
aluminum 铝
gold 金
barium 钡
bismuth 铋
calcium 钙
cadmium 镉
cerium 铯
cobalt 钴
chromium 铬
copper 铜
iron 铁
mercury 汞
potassium 钾
magnesium 镁
manganese 锰
sodium 钠
nickle 镍
lead 铅
palladium 钯
platinum 铂
selenium 锶
tin 锡
titanium 钛
uranium 铀
zinc 锌
非金属单质：
arsenic 砷
boron 硼
bromine 溴
diamond 金刚石
graphite 石墨
chlorine 氯气
fluorine 氟气
hydrogen 氢气
iodine 碘
nitrogen 氮气
oxygen 氧气
ozone 臭氧
white phosphorous 白磷
red phosphorous 红磷
silicon 硅
稀有气体单质：
helium 氦气
neon 氖气
argon 氩气
krypton 氪气
xenon 氙气
radon 氡气
二、氧化物。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：
金属氧化物。
ferrous oxide 氧化亚铁
ferric oxide 氧化铁
ferroferric oxide 四氧化三铁
trilead tetroxide 四氧化三铅
sodium peroxide 过氧化钠
非金属氧化物。
carbon monoxide 一氧化碳
carbon dioxide 二氧化碳
sulfur trioxide 三氧化硫
nitrous oxide 一氧化二氮
nitric oxide 一氧化氮
dinitrogen trioxide 三氧化二氮
dinitrogen tetroxide 四氧化二氮
diphosphorous pentoxide 五氧化二磷
dichlorine heptoxide 七氧化二氯
water 水
三、酸。
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。
含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：
carbonic acid 碳酸
sulfuric acid 硫酸
sulfurous acid 亚硫酸
phosphoric acid 磷酸
metaphosphoric acid 偏磷酸
phosphorous acid 亚磷酸
nitric acid 硝酸
nitrous acid 亚硝酸
perchloric acid 高氯酸
chloric acid 氯酸
chlorous acid 亚氯酸
hypochlorous acid 次氯酸
acetic acid 乙酸
thiosulfuric acid 硫代硫酸
无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：
hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸
hydrosulfuric acid 氢硫酸
hydrocyanic acid 氢氰酸
四、碱。
碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：
aluminum hydroxide 氢氧化铝
sodium hydroxide 氢氧化钠
calcium hydroxide 氢氧化钙
barium hydroxide 氢氧化钡
cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴
五、盐。
盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。
正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：
mercury sulfate 硫酸汞
mercurous sulfate 硫酸亚汞
potassium nitrate 硝酸钾
sodium carbonate 碳酸钠
sodium hypochlorite 次氯酸钠
ferrous sulfate 硫酸亚铁
potassium permanganate 高锰酸钾
lithium propanoate 丙酸锂
sodium chloride 氯化钠
aluminum chloride 氯化铝
酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：
sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠
disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠
sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠
calcium bisulfate 硫酸氢钙
sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠
calcium bisulfite 亚硫酸氢钙
碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：
dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜
calcium hydroxychloride 碱式氯化镁
magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁
复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：
sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁
calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙
silver lithium carbonate 碳酸锂银
sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠
potassium soldium carbonate 碳酸钠钾
potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾
sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠
六、有机化合物。
烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：
methane 甲烷
ethane 乙烷
propane 丙烷
butane 丁烷
pentane 戊烷
hexane 己烷
heptane 庚烷
octane 辛烷
nonane 壬烷
decane 癸烷
undecane 十一烷
dodecane 十二烷
heptacontane 七十烷
烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：
ethylene 乙烯
propylene 丙烯
butylene 丁烯
pentylene 戊烯
propadiene 丙二烯
炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：
acetelyne 乙炔
propyne 丙炔
butyne 丁炔
pentyne 戊炔
butadiyne 丁二炔
有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：
hexadienyne 己烯炔
pentenyne 戊烯炔
脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：
cyclopropane 环丙烷
cyclobutane 环丁烷
cyclohexane 环己烷
cyclopentane 环戊烷
cyclopropene 环丙烯
cyclohexenyne 环己烯炔
cyclooctadienyne 环辛二烯炔
cyclopentadiene 环戊二烯
芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：
benzene 苯
pentylbenzene 戊苯
heptylbenzene 己苯
二、烃的衍生物：
烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：
methanol 甲醇
ethanol 乙醇
propanol 丙醇
butanediol 丁二醇
pentanetriol 戊三醇
cyclohexanetriol 环己三醇
benzenediol 苯二醇
propanetriol 丙三醇
二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：
phenol 苯酚
如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：
ethanethiol 乙硫醇
benzenethiol 苯硫酚
mercaptoethanol 巯基乙醇
用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：
diethyl ether 二乙醚
dipropyl ether 二丙醚
dinaphthyl ether 二萘醚
三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：
formaldehyde 甲醛
pentanal 戊醛
hexanedial 己二醛
acryaldehyde 丙烯醛
crotonaldehyde 丁烯醛
anasildehyde 对甲氧基苯甲醛
furfuraldehyde 呋喃甲醛
四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：
propone 丙酮
butanone 丁酮
pentenone 戊烯酮
hexanedione 戊二酮
diethylketone 二乙酮，戊酮
ethylmethylketone 甲乙酮
phenylethylketone 苯乙酮
五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：
benzoquinone 苯醌
napthoquinone 萘醌
六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：
formic acid 甲酸
acetic acid 乙酸
oxalic acid 乙二酸
malonic acid 戊二酸
adipic acid 己二酸
succinic acid 丁二酸
benzoic acid 苯酸
phthalic acid 邻苯二甲酸
maleic acid 顺丁烯二酸
fumaric acid 反丁烯二酸
七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：
methyl butarate 丁酸甲酯
三、含氮有机化合物。
一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：
nitrobenzene 硝基苯
nitromethane 硝基甲烷
二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：
methanamine 甲胺
ethanamine 乙胺
benzenamine 苯胺
三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：
urea 尿素
butenamide 丁酰胺
四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：
ethanonitrile 乙腈
benzonitrile 苯腈
希望我能帮助你解疑释惑。
IUPAC英文名 Calcium sulfide
识别
CAS号 20548-54-3
性质
化学式 CaS
摩尔质量 72.14 g mol-1
外观 白色固体
密度 2.600 g/cm3 (固)
熔点 2400 °C (2673 K)
在水中的
溶解度 水解
结构
晶体结构 氯化钠型
配位几何 八面体
危险性
主要危险 水解产生H2S
用焦炭高温还原硫酸钙便可得到硫化钙，另一个产物是碳氧化物：
CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
继续反应则得到氧化钙与二氧化硫：
3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
潮湿空气中，硫化钙会发生水解，生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物：
CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
除硫化铍外，包括硫化钙在内的碱土金属硫化物都可作磷光体，因此性质及制备都曾被广泛研究过。它可作发光漆材料，也可用于医药、环保、重金属处理等工业中。类似的多硫化钙用作杀虫剂。[1]
硫化钠、硫化钾、硫化钙等少数硫化物能溶于水并起水解作用，其他金属的硫化物大多数不溶于水。
氯化钠
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
Cl2 +2Na===2NaCl
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
碳酸钠
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
碳酸氢钠
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钙
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
氯化钠
化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。
化学品名称：氯化钠 (NaCl)
化学品描述：
化学式NaCl。式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。
用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。
制法：由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。
===============================================================================================================
氯化钠，食盐的主要成分。含有较多杂质的实验叫粗盐。由于粗盐中含有CaCl2\MgCl2等杂质而潮解。医疗中的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
氯化钠易溶于水，且溶解度受温度变化小。20摄氏度时溶解度为36g，100摄氏度时溶解度为40g。
碳酸钠
化学式Na2CO3 ， 白色粉末 。又称纯碱 、苏打 。熔点851℃，密度2.532克／厘米3，吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。碳酸钠易溶于水 ，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性。存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐 、硫酸 、煤 、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
碳酸氢钠
1.化学名称:碳酸氢钠
2.化学式:NaHCO3
3.相对分子质量:84
3.化学性质:
(1)与酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2
(2)不同量的NaHCO3与碱反应:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H20
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3+2H2O
3.受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钙
大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
首页|交易市场|化工资讯|化工论坛|会员服务|会员注册|我的万维助手|化工搜索|化工邮局|国际化工|联系万维
化工产品物性辞典（详细内容）
产品名称 轻质碳酸钙
产品英文名 Calcium carbonate,light
产品别名 沉淀碳酸钙轻钙沉降碳酸钙
分子式 CaCO3
产品用途 用作填料, 用于电焊条,有机合成,冶金,玻璃,石棉,医药,日用化工等部门
CAS号 471-34-1
毒性防护 参见重质碳酸钙。
包装储运 参见活化碳酸钙。
物化性质 白色粉末。无味、无臭。有无定形和结晶形两种形态。结晶形中又可分为斜方晶系及六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解。10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。溶于酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。
质量标准 化工行业标准 HG/T 2226-91；国家标准 GB 1898-87（食品级）；化工行业标准 HG 8257-87（饲料级）
分子量 100.09
结构式
消耗定额 碳化法
石灰石（CaCO3≥96%) 1.23
焦炭(C≥80%) 0.16
原煤 0.40
------------------------------
日本 碳化法
石灰石（CaCO3) 1.20
专业法定编号
制备方法
注与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
