草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2气体能被澄清
（1）该实验的目的是探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，而该反应生成的二氧化碳容易扩散到空气中导致测量的结果不准确，所以应选择密闭的装置进行实验，在ABC三装置中A是密封装置，二氧化碳不会扩散到空气中，而是被石灰水吸收，装置反应前后测量的质量相等相等，B装置密封生成气体后会是该装置浮力增大，而C装置则是敞口的装置，生成的二氧化碳会扩散到空气中测量的质量不会相等．
（2）根据实验的要求，实验的主要步骤应该是：测量反应前装置的质量（含反应物），让其接触反应，再测量反应后装置的质量，从而判断其质量的关系．
（3）选取BC装置进行实验时，由于B装置反应后，气球胀大，浮力增大，C不密封生成的二氧化碳会扩散到空气中，导致剩余产物的质量比反应物质量要小，因此该装置不适合验证质量守恒定律．
故答案为：（1）A
（2）A；挤压A的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应；A
（3）大于；B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器．
| 向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明生成的是二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，所以可以确定草木灰的成分是碳酸钾，与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式是：K 2 CO 3 +2HCl═2KCl+H 2 O+CO 2 ↑；生成物中含有的元素有钾元素、碳元素和氧元素，其中的钾元素、碳元素由秸秆提供，秸秆中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素． 故答案为： 碳酸钾；K 2 CO 3 +2HCl═2KCl+H 2 O+CO 2 ↑；碳 |
故答案为：K2CO3；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
| 因草木灰的主要成分是一种含钾的化合物所以草木灰中一定含有钾元素；盐酸与草木灰反应产生气体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以确定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K 2 CO 3 ； 故选B． |
