氯化钡与醋酸,铬酸钾反应

铬酸钾试法：钡离子与铬酸钾反应生成黄色的铬酸钡沉淀，钡离子不溶于醋酸，溶于盐酸、硝酸；硫酸根离子检验法：硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，但为排除钙离子的干扰，需加入稀硝酸，假如加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含钡离子，反之，则不含钡离子。

K₂Cr₂O₇+2BaCl₂+H₂O===2BaCrO₄↓+2KCl+2HCl

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。

将20mL浓盐酸用等体积的水稀释，取20g（0.1mol）的碳酸钡，在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。

过滤，除去不溶组分，将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一，冷却，氯化钡的结晶析出。用玻璃过滤器过滤，依次用水、乙醇洗涤，在空气中自然干燥。

扩展资料：

六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。

重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等。

水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子（CrO4，黄色），与另一种二聚的重铬酸根离子（Cr2O7，红色）形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈橙红色：

2 CrO4 + 2 H ⇌ Cr2O7 + H2O

铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba、Pb和Ag形成沉淀：

Ba + CrO4 → BaCrO4↓（黄色）

Pb + CrO4 → PbCrO4↓（黄色）

2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(砖红色）

其中BaCrO4俗称柠檬黄，PbCrO4俗称铬黄，它们可用作黄色颜料

铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化氢反应生成过氧铬酸钾：

2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O

但过氧铬酸钾不稳定，在水中迅速分解：

4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑

铬酸钾具有氧化性，可以被硫化氢、硫化铵等物质还原：

2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S

2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O

铬酸钾、碳酸钠和硫共熔，可以得到Na2Cr2S4:

4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑

先生成沉淀，加入盐酸之后沉淀溶解

K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl

BaCrO4是难溶的沉淀，K2Cr2O7 与 BaCl2 混合后按上式生成 BaCrO4，但此反应不能进行到底。

再加入盐酸后，平衡左移，BaCrO4重新溶解

此时不必考虑K2Cr2O7与HCl的氧化还原反应（必须浓盐酸加热才能发生）

K2Cr2O7 + 3（CH3CH2OH） + 4（H2SO4）= Cr2(SO4)3 + 3（CH3COOH） + K2SO4 + 7（H2O）

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

扩展资料

乙醇的用途

1、工业原料

乙醇的用途很广，可以用于：溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂。

食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

2、消毒用品

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。70%～75%的酒精用于消毒。40%～50%的酒精可预防褥疮。25%～50%的酒精可用于物理退热。

注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。

3、饮料制品

乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。

注意：日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

原理：铬酸钾做指示剂，硝酸银标准容易可以直接滴定测量氯离子含量

滴定反应：Ag+ +Cl- ——AgCl沉淀

指示剂终点反应：2Ag+ +(CrO4)2-——Ag2CrO4沉淀 砖红色

滴定开始，氯离子量大，银离子优先和氯离子反应，反应终点时，氯离子消耗到极小量，银离子开始和铬酸钾反应，生成砖红色沉淀，指示终点

条件：铬酸钾量要合适，过大或者或小会导致终点提前或延后

在强碱性溶液中,钠离子、钙离子、硝酸根离子、氯离子为什么不能大量共存? 答：在强碱溶液中，溶液中大量的氢氧根离子会与钙离子发生反应，产生沉淀。离子方程式为： Ca2+ ＋2OH-　＝　Ca(OH)2↓ 因此，在强碱性溶液中,钠离子、钙离子、硝酸根离子、氯离子不能大量共存的实质是Ca2+不能在强碱溶液中大量存在。

次氯酸钠和铬酸钾反应方程式：2NaCl+K2Cr2O7—CrO2Cl2+H2O+Na++K+。

因为次氯酸钠里面的氯元素是正一价，而重铬酸钾是强氧化剂，所以可以把氯元素氧化成正五价，生成氯酸钠，正六价铬元素变成正三价。当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应，而第一步反应是需要一定时间的，所以na2co3与稀hcl反应不是立放出co2，而是反应一会才会生成气体。

包装运输

耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

以上内容参考：百度百科-次氯酸钠