乙酸钠溶液2.0mol怎么配

将适量醋酸钠放进即将要沸腾的水里，搅拌溶解。溶解完成把混合物倒进玻璃杯，放进冰箱冷却，注意不要把没溶解的醋酸钠倒进杯子里。把冷却的混合物倒进容器里，用手指碰触一下，迅速结冰。

原理：

醋酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大，溶液浓度增大，凝固点下降，反之则上升。所以接近沸点时这杯醋酸钠溶液是不饱和的，在冰箱里冻过之后温度下降远低于0摄氏度但是还没有达到能使这杯溶液结冰的低温，但此时醋酸钠溶解度下降，此 时这杯溶液是过饱和的，没有结晶只是由于没有晶种或者其他办法来打破这种亚稳状态，当手指一碰这种亚稳状态就被打破了 就会有大量醋酸钠结晶析出变为固相，由于此时液相中醋酸钠浓度降低而导致溶液凝固点上升，而此时这杯溶液的温度就低于这个凝固点 所以就凝固了。

上面是我在网上搜的，个人方法加过冷（越冷越好,如果你家冰箱够强大）的冰

→↑+（脱羧反应）

反应物：醋酸钠，碱石灰。

条件：加热

说明：碱石灰中的生石灰CaO不参与反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的排出。 （浓）（气体）

条件：加热

现象： 有刺激性气体产生，是复分解反应。

说明：这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。 （如：溴乙烷）可用来产生酯：

此反应可以用铯盐来催化。 用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。

步骤：

① 将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。

②用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。

③处理实验区，将1：10稀释的实验废液倒掉，以免污染环境。

现象：迅速有大量气泡溢出，纯碱被逐渐溶解

优点：方法简便、材料便于寻找，在家中便可以体会到实验的乐趣。

缺点：不可以将生成的醋酸钠用来实验，没有处理设施，实验精度差。

原理：

（产生原因是弱酸的部分电离）

魔术用途：可用来表演水中抓冰魔术

实验室乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）。

1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～70℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。

虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。