盐酸在什么情况下会与银反应
盐酸在浓度高且加热情况下，或者通电会与银反应。
与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl₂]+H₂↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。
化学方程式：
2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H₂↑
2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI₂]+H₂↑
扩展资料：
银的化学性质
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。
银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。
同位素
自然界中的银是银107和银109，其中银107的丰度最多(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银共有28种同位素（从银93到银130）大部分同位素的半衰期皆小于三分钟。
参考资料来源：百度百科-银
纯金属银不能与稀盐酸反应， 因为在金属活动性排序中，银排在 H 后面， 因此银不能够还原稀盐酸中的氢离子。 当然，如果银不纯，表明被氧化而有氧化银的存在，那么就会发生氧化银与稀盐酸的反应，表现出来的就好像是金属银被腐蚀溶解。
银与稀盐酸的化学方程式：2Ag+2HCl=2AgCl（沉淀）+H2（气体），银与稀盐酸不一定会发生化学反应，在一些特殊条件下才可以发生反应。从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减百弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）。
银与稀盐酸不反应。从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。
银
银为过渡金属的一种，化学符号Ag。银是古代就已知并加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中。银的理化性质均较为稳定，导热、导电性能很好，质软，富延展性，其反光率极高，可达99%以上，有许多重要用途。
稀盐酸稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
碳酸银的话也较难与稀盐酸反应，因为生成的AgCI覆盖在固体表面阻止其与盐酸继续反应，原理同硫酸与石灰石反应。
希望对你有帮助
盐酸与硝酸银反应的化学方程式：
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。
硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。
水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应（见配位化合物）。
扩展资料硝酸银用途：
用于无氰镀银,如硫代硫酸镀银,盐酸镀银,亚氨基二磺酸铵镀银,磺基水杨酸镀银等做主盐。是银离子来源。硝酸银含量对镀银液的导电性、分散性和沉淀速度都有一定的影响。一般用量为25-50g/L。
危险说明：
硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物。与部分有机物或硫、磷混合研磨、撞击可燃烧或爆炸；硝酸银具有腐蚀性。
参考资料来源：百度百科——硝酸银
因为AgCl比Ag2SO4更难溶于水。
所以可以用相对易溶的Ag2SO4制取更加难溶的AgCl。
这个可以忽略掉强酸制弱酸的原理。
因为复分解反应的实际是：反应总是生成更难电离的物质。
而“更难以电离”有几种方面的表现：
1、生成沉淀，不溶于水，自然难以电离
2、生成气体，大多数气体生成后会逸散出溶液，自然也是难电离。
3、生成H2O，H2Oksp=1×10^-14，算是比较难电离的东西了。
4、生成难以电离的物质，比如CH3COOH、H2S这些弱酸，这些弱酸在水中不完全电离。所以有强酸制弱酸这种说法，实际上就是生成更难以电离的物质。
回到你的问题，HCl为什么可以和Ag2SO4反应？因为生成的AgCl比Ag2SO4更难溶于水（或叫更难以在溶液中电离）
另外，中学阶段，关于Ag2SO4的问题，基本不用考虑，因为这东西比较神奇。。。中学化学基本都选择回避它了。
至于你说的酸性强弱，常见的三酸，H2SO4、HCl、HNO3，HNO3具有强氧化性，不能单考虑酸性，而等物质的量H2SO4比HCl多1mol H+，一般来说，认为H2SO4酸性更强（实际上在大学中，H2SO4的第二级电离是不完全的。。。）。
祝学习进步~
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