电解稀硫酸阳极的电极方程式怎么写
正极： 2H⁺ + 2e =H₂
负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O
总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料：
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
硫酸溶液，硫酸是电解质，金属铜和铂金属是两种活泼性不同的金，金属铜的活泼性比铂金属的活泼性强，所以铜金属失去电子，铜金属可以做，负极，铂金属仅是传递电子的：用，其他物质在铂金属表面的电子，发生了还原反应
负极：4OH-- 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式： 2H2O==== 2H2 +O2
按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气
4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化
4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O
而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同
电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e - =Zn 2+ 、氧化、锌片逐渐溶解；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑、铜片表面产生气泡；
（3）负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，所以总反应Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑、增大；
（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．
电解硫酸时，实质是氢氧根离子失电子：4OH- -4e- =2H2O+O2，而氢氧根离子是实际上是水电离产生的，故电极反应也可以写作：2H2O-4e- =4H+ +O2。
实际上是相同的。
阴极板(海绵状铅.Pb) --->活性物质 阴极得电子 Pb离子化合价降成+2价.
不能用铜丝的.
阳极) (电解液) (阴极)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb --->PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)
(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)
(阳极) (电解液) (阴极)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 --->PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)
(硫酸铅) (水) (硫酸铅)
