100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？
质量分数是19.6%
计算过程：
锌的物质的量n=13/65=0.2=溶液中硫酸的物质的量
硫酸的质量m=0.2*98=19.6g
质量分数=19.6/100=19.6%
ps:
定义一
质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。
计算公式为：
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
定义二
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
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H2SO4(98)+ZN(65)=ZNSO4（161）+H2(2)括号内为分子相对质量，ZNSO4的质量161*13/65=32.2克，氢气的质量2*13/65=0.4克。最后溶液的质量分数就是（32.2）/（100+13-2）=29%
24 1202
2.4m m(H2) m(H2)=0.2(g) m=12(g)
根据质量守恒定律：反应后溶液的质量=100+2.4-0.2=102.2(g)
MgSO4%=12/102.2=11.74% 答：略
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
98----65
x-----13g
所以x=13*98/65g=19.6g
所以溶质质量分数是19.6%
n（NaOH）=0.025L*1mol/L=0.025mol
n（H2SO4）=0.5n（NaOH）=0.0125mol
c（H2SO4）=0.0125mol/0.1L=0.125mol/L
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| z |
解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=
| 19.6g |
| 100g |
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 32.2g |
| 100g+13g?0.4g |
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．
