初中化学问题 稀盐酸与盐反应的化学方程式

稀盐酸化学式是HCl。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。

稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

是酸

补充资料：

1.

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。化学式:HCl

含H正离子，是酸类

2.

与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，

可以和盐酸发生反应的盐主要有弱酸盐和弱酸的酸式盐，例如：

硫化物（如Na2S），硫氢化物（如NaHS），碳酸盐，碳酸氢盐，亚硫酸盐，亚硫酸氢盐等

另外，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

反应如下：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，或者

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

具体做法可以将碳酸钠或者碳酸氢钠固体逐渐放入稀盐酸溶液中，并附加搅拌。碳酸钠或者碳酸氢钠无需事先溶解成溶液。

待不再产生气泡后，即可停止投入。

溶液即为氯化钠溶液，要制取固体，煮沸蒸干溶液即可。

整套工艺简单可行，在家即可操做，也无需专业仪器，但经济效率是很低的。

稀盐酸的用途如下：

1、可用于除水垢。

2、生活方面主要用于打扫卫生。

对于一些厕所、墙壁、地面发黄、发黑、有异味的地方都可以用稀盐酸打扫。

3、酸洗钢材

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

4、制备有机化合物

盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。

5、制备无机化合物

盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝（简称聚铝，PAC）。

6、氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用。

7、用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。

8、控制pH及中和碱液盐酸可以用来调节溶液的pH值。

检查方法：

1、稀盐酸游离氯或溴：取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐：取该品3ml，加水5ml稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐：取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml与淀粉指示液1.5ml，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣：取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（附录ⅧN），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐：取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录ⅧG），与标准铁溶液1.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

6、重金属：取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查（附录ⅧH第一法），含重金属不得过百万分之二。

7、砷盐：取该品1.4ml，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查（附录J第一法），应符合规定（0.00014%）。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

扩展资料：

一、检查方法

1、游离氯或溴

取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐

取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣

取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐

取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

二、相关用途

1、除去开水中的水垢（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

2、实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

参考资料来源：百度百科－稀盐酸

稀盐酸化学式HCl（aq）。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢等。

检查方法

游离氯或溴：取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内不得显蓝色。

硫酸盐：取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐：取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀，另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀。溶液的蓝色不得完全消失。

炽灼残渣：取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

铁盐：取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

重金属取该品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查，含重金属不得过百万分之二。

化学性质

与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

用途

除去开水中的水垢化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑       Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

实验室制取二氧化碳为化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。

化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑

2稀盐酸的性质

（1）与酸碱指示剂反应：

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）与金属氧化物反应生成盐和水：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（4）与碱反应生成盐和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

（5）和大理石反应生成CO2：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

（6）其它：

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

3主要用途

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）。

稀盐酸的化学式写为HCl，稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

(1)与酸碱指示剂反应

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

(2)和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)与碱反应生成盐和水

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中氯化氢分子完全电离，与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。