稀硫酸的化学式是什么

浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸 浓度98%以上；一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。

有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。

稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的。其实制取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫浓硫酸了。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

纯净的硫酸是没有颜色的、黏稠的油状液体，不容易挥发，它的密度是1840千克/立方米，它和金属反应时，会把金属氧化为金属氧化物，接着又跟多余的硫酸反应生成硫酸盐，硫酸本身则会被还原成亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。

浓硫酸还能把有机化合物中的氢原子和氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱去，这是浓硫酸的脱水性。实验室制乙烯或一氧化碳就是用了浓硫酸的脱水性。

浓硫酸溶解于水时，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器的壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使生成的热量迅速扩散，水温慢慢上升，如果把水倒入浓硫酸里，水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，容易造成事故。

浓硫酸还能直接吸收空气里的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，我们常常用浓硫酸做干燥剂，可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不可以干燥还原性或碱性的气体。

氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。

而稀硫酸是由H2SO4和H2O形成的混合物混合物。其中硫酸属于物质分类中的酸。

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。

化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

碱

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），ph值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：nh3·h2o），烧碱（氢氧化钠，化学式：naoh），熟石灰[氢氧化钙，化学式：ca(oh)2]等。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

与NaOH、Fe（OH）3——中和反应

与Na2CO3——复分解反应

与CuO等碱性氧化物能发生反应

与Fe——置换反应生成氢气（稀硫酸）

与Cu——加热反应生成CuSO4、SO2和H2O（浓硫酸）

与NaCl——实验室制取HCl气体（浓硫酸）

另：硫酸根离子与钡离子的特征反应：SO4 2- + Ba2+==BaSO4↓

综上,稀硫酸可以与碱性氧化物、金属活动性大于氢的金属、碱和部分盐发生反应

浓硫酸可以和金属活动性略小于氢的金属、碱以及部分盐发生反应

浓硫酸的性质

：物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸在任何条件下都是最后才加，并搅拌散热防止飞溅伤人。（二）特性

1．吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：比如皮肤的碳化质。

2．脱水性

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu

+

2H2SO4(浓)

= CuSO4 +

SO2↑+

2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

===

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催

1、物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

2、化学性质

（1）盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

（2）盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+HO

2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO

（3）盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl+H↑

Zn+2HCl==ZnCl+H↑

（4）盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl+HO

MgO+2HCl==MgCl+HO

FeO+6HCl==2FeCl+3HO

FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)

（5）盐酸和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)

NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

化蛋白质、二糖和多糖的水解。

我知道的就这么多，希望可以帮到你，望采纳。

30%的稀硫酸是8mol/L。

百分之三十浓度硫酸物质的量浓度应该在4mol/L左右，此时氢离子浓度约在8mol/L左右。一般情况下对于H+离子浓度在10^-14至1mol/L范围内才用pH表示，超过1以后就不用pH表示，直接用物质的量浓度表示。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸