硫酸铜和浓硫酸是否相溶

反应能否进行，需从动力学和热力学角度考虑。

从NO的电极电位和浓硫酸相比较，有发生氧化还原的可能性。但还需考虑速率因素。实际两者的反应速率很小，认为不反应。类似的有NH3

CH4

CO与浓硫酸能否发生氧化还原反应。

浓硫酸的三大性质如下：1.脱水性：⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O2.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O △2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O △S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O △2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O △2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O △2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O3.难挥发性(高沸点)：制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

硫酸浓度80属于危险品废物。硫酸属于强腐蚀性的化学危险品，属于国家管制的危化品，稀硫酸指质量分数小于百分之七十点四的硫酸，与浓硫酸相对应，硫酸分子在溶液内完全电离，不具备浓硫酸的强氧化性、吸水性等特殊性质。

硫酸的危害

硫酸属于危险品，可造成严重灼伤，其危险性与浓度相关，铅酸电池的添加液是百分之零点九的稀硫酸，这个危害很小，若不小心接触到肌肤表面，需要用大量清水冲洗，必要时需要稀碳酸氢钠溶液清洗。

硫酸的危险性：浓硫酸的浓度很高，因为氧化性强，还具有很强的腐蚀性，会导致人体灼伤和皮肉碳化，伤害非常巨大，由于浓硫酸的强腐蚀性，所以在危险品名录中浓硫酸属于第八类腐蚀品，这种具有强腐蚀性的液体在运输和储存过程中都具有很大的危险性，必须要按照相关规范进行操作。

浓硫酸的运输一般是使用罐车，如果是瓶装的则要使用厢车进行运输，使用厢车时，要保证车辆通风，防止日晒、雨淋，瓶装的硫酸容易破碎，因此在起运前要检查包装是否完整，浓硫酸装卸过程中动作要轻，不能粗暴搬运，防止打破包装。

共同点：无色、不挥发、强酸性、

不同点：浓硫酸是油状粘稠液体；浓硫酸有脱水性、吸水性；稀硫酸氧化性主要是氢离子，但浓硫酸很浓，电离程度小，氧化性主要来自6价硫；浓硫酸能氧化铜等金属（除金和铂）；浓硫酸可用铁、铝容器承装（钝化），稀的不能。

刚学的，不一定全，但写的准没错。

1、氯化钠法

在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。

2、粘度法

浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

3、沸点法

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

4、稀释法

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸

5、铁铝法

分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。

6、铜碳法

分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。

7、胆矾法

分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。

8、纤维素法

分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。

9、蔗糖法

在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

10、露置法

浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少

11、亚硝酸钠法

在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。

12、电导法

取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。

13、称重法

浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

扩展资料

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。

一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L。

中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。

稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中。

如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。

下午好，不相溶。无论是浓硫酸还是稀硫酸都不溶于石脑油的轻烷中，它们混合后因密度差距较大很快便呈现明显分层硫酸在下石脑油在上，在低温或者脱氧条件下缓慢注入时会比较安全请酌情参考。因浓硫酸有强氧化性，两者混合在一起也会产生危险的火灾隐患。