一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
选B的原因是，加入硫酸钠溶液后 不会引入影响反应速率的离子，但是溶液的体积增加了使氢离子的浓度减小了但是溶液的总体积在增加，所以氢离子的物质的量没有变，相当于在溶液里加了水来稀释溶液浓度。 正因为氢离子的浓度减小使反应的速率减小，但是氢离子总的物质的量没变所以生成的氢气的体积也不会变。就相当于稀释了溶液，跟加入水使一样的效果。
不选A很明显.碳酸钙固体
与盐酸反应生成了二氧化碳，消耗了氢离子所以生成的氢气的量在变
不选C 是因为加入硝酸钾溶液 提供了硝酸离子，硝酸离子在酸性条件下具有较强的氧化性，相当于硝酸溶液，所以反应生成的不是氢气.
不选D 使因为硫酸铜固体 溶解后铁会和硫酸铜发生置换反应置换出铜单质来，硫酸铜固体
加入的量题中没有给出即使使过量的铁 他也可能把铁反应完影响氢气的量
醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，这是一种弱电解质，这个反应使溶液中氢离子浓度暂时降低，使反应速率变慢。又因为醋酸也能电离，且电离氢的能力可以氧化锌，因此氢离子的总量是不变的，不影响生成氢气的量。
加CH3COONa ，将盐酸转化为醋酸，反应速率降低，不影响H2的量
加KCl溶液，相当于加水稀释，
氢氧化钠会影响H2的量
NH4Cl固体不影响反应速率，会在一定程度上增大H2的量，因为水解产生H+
NaNO3加入之后NO3-和H+具有强氧化性，会产生NO，不能产生H2
氯化铵恰恰相反,铵根离子水解会结合氢氧根离子,从而使溶液中H+含量增加,加快反应速率
2、BC，碳酸钠会和酸反应 减少生成氢气的量
D加的是固体 没有能够稀释氢离子的浓度
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选C．
醋酸钠中的醋酸根离子可以结合溶液中的氢离子而产生弱电解质醋酸分子，使溶液中游离态的氢离子浓度降低，因此减弱了反应速率，且根据电离方程式：
CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)（可逆）
可知，随着反应的进行，氢离子减少，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动继续电离出氢离子与铁粉反应。
因此加入醋酸钠是可以的
不过不可以用硝酸钠，因为硝酸钠中的硝酸根离子在酸性溶液中会具有强氧化性，相当于硝酸。因此和铁反应会出现很复杂的产物，不但不能得到氢气，而且还会生成氮的氧化物污染空气。因此绝对不可以用硝酸钠。
