铜和硫酸能反应吗？
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
扩展资料
硫酸与其他物质的反应以及体现的性质
1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)
2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)
3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。
4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)
5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)
6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。
7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)
8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。
9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。
10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)
11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。
14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)
15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。
16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。
17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)
18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。
19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)
20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)
21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)
22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)
23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)
24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)
25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。
26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)
27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)
28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)
参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法
百度百科-浓硫酸
很多元素之间都存在化学反应，铜和稀硫酸可以反应吗？
在化学的世界中有很多元素，这些元素之间存在着各种各样的化学反应的，比如说置换反应。分解反应，复分解反应，化合反应等等，这些都是我们在中学的时候就已经学过的化学物质之间的化学反应。那么有一个问题是铜和稀硫酸能不能反应？如果不能反应的话是为什么呢？
事实上，铜和稀硫酸是不能够反应的，但铜与浓硫酸在加热的条件下是可以反应的，因为铜和稀硫酸之间如果要发生反应的话，是违背了金属活动顺序表中的活动顺序的，因为金属铜比氢要不活泼的。金属铜无法把稀硫酸中的氢元素给置换出来的。
但是铜和浓硫酸在加热的条件下进行反应的时候是进行氧化还原反应的，这时候因为铜的化合价可以升降。氢的话加也可以增加，所以呢就可以进行反应，因为浓硫酸本身是一种具有强氧化性的物质，浓硫酸本身表现出来的除了强氧化性，还有它的吸水性和脱水性。
稀硫酸一般来说它在水中是可以完全电离的，电离出氢离子和硫酸根离子，所以说稀硫酸具有较强的酸的通讯，所以说他可以置换出比较活泼的金属。稀硫酸就可以与活泼的金属进行反应，置换出金属出来，所以我们才可以看到铁树银花，比如说稀硫酸可以与铁，铝等等反应，但是不可以与氢元素还要弱的铜进行反应，因为置换反应是需要单质化合物，反应生成另外一种单质和另外一种化合物的。
因此，像铜本身是一种单质，但是它不能够置换出稀硫酸里面的氢，所以说，是不可以反应的。在化学反应中有很多反应，这些反应时时刻刻是在进行的。
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
浓硫酸的性质：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科—硫酸
参考资料来源：百度百科—浓硫酸
铜能够和浓硫酸发生化学反应。
铜和浓硫酸的化学反应方程式如下：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
铜和浓硫酸的离子反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）
铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，反应的化学反应方程式如下：
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被S元素化合价降低，被还原，发生还原反应；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性．在该反应中。
扩展资料：
硫酸的性质
一、物理性质
1、纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体；
2、沸点高、难挥发；
3、可与水以任何比例混合，同时产生大量的热。（配制时遵循“酸入水”原则）；
二、稀硫酸的性质
稀H₂SO₄在水中完全电离：H₂SO₄= 2H⁺ + SO₄²⁻，故稀硫酸具有强酸的一切通性。
三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子，表现出一些特殊性质。
1、 吸水性
2、 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按:2:1的数目脱去，使某些有机物发生碳化。
参考资料来源：百度百科-硫酸
铜与稀硫酸不反应，但能够与浓硫酸在共热时反应，化学反应方程式如下：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
铜能和稀硫酸反应，但只是刚开始的片刻，因为反应生成的硫酸铜是不溶于酸和碱的微溶物，它很快就付在铜的表面阻止了进一步的反应。
浓硫酸和铜不反应，虽然浓硫酸有很氧化性，但它也和稀硫酸与铜反应一样，付在铜的表面阻止了进一步的反应。但在加热的情况下硫酸铜能浓硫酸反应，发生氧化还原反反应。
铜和硫酸反应化学方程式为Cu＋2H2SO4==CuSO4＋SO2↑+2H2O；5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O；Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑；CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O。
实际上和浓硫酸反应过程非常复杂。
国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。
在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑+2H2O。
在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O。
在使用硫酸铜时必须注意以下事项：
（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量。
（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量。
（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类。
（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量。
以上内容参考：百度百科－硫酸
以上内容参考：百度百科－铜
稀硫酸与铜不反应。铜不能和稀硫酸反应，因为铜的活动性在氢后，所以不能置换出硫酸中的氢所以就不能反应，铜是化学元素化学符号是Cu原子序数是29是过渡金属，铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。
稀硫酸的特点
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于百分之70的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性吸水性脱水性俗称炭化，也就是强腐蚀性等特殊化学性质，稀硫酸的化学式是H2SO4熔点和沸点都随浓度而变化。
稀硫酸体现的是H离子的氧化性，但是其氧化性较弱，只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属但铜是氢后金属，由于铜的活泼性比氢的要弱，所以不能置换稀硫酸中的氢，但是由于浓硫酸有强氧化性，所以可以氧化不太活泼的铜单质。
cu+2h2so4（浓）=δ=cuso4+so2↑+2h2o
与稀硫酸不反应，因为其氧化性不强
