硝酸与盐酸怎么搭配才能更快腐蚀铁？
浓盐酸与浓硝酸按体积比为3：1混合而成可最快地将铁腐蚀。而按照这个比例混合而成的酸性液体被称为“王水”。
王水（aqua regia） 又称“王酸”、“硝基盐酸”。是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
A、铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，稀醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，所以不能使用铁桶盛放稀醋酸．正确．
B、使用催化剂的目的有的是促使反应的速度加快，以节约时间；有的是为了使反应速率减慢，延长反应时间．不正确．
C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，氢气被氧化，发生的是氧化反应，但是反应中没有氧气参加．不正确．
D、分子、原子都不带电，带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子都是带电荷的微粒，但是电子和质子都不是离子．不正确．
故选：A．
Fe + 2H+ →Fe2+ +H2↑
铁和稀硝酸的离子反应方程式
Fe+ 4H+ + NO3- →Fe3+ + NO↑ +2H2O【这个根据浓度和比例不同可以有不同的方程式】
乙酸和碳酸钙的离子反应方程式
2CH3COOH + CaCO3 → Ca2+ + 2CH3COO- +H2O +CO2↑
氯气和强碱的离子反应方程式
Cl2+2OH- →Cl-+ClO- +H2O
氢氧化铝和盐酸的离子反应方程式
Al（OH）3 + 3H+ →Al3+ +3H2O
钠和水的离子反应方程式
水的电离：H2O ←→H+ + OH-
钠与水中的氢离子反应：2Na +2H+ →2Na+ +H2↑
总反应式：2Na +2H2O → 2Na+ + 2OH- +H2↑
小苏打和盐酸的离子反应方程式
HCO3- + H+ →H2O + CO2↑
硝化反应方程式
以苯与浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯为例：HNO3+H2SO4←→NO2 + + H2O + HSO4 -
NO2 + +C6H6 →C6H5—NO2 + H+
H+ + HSO4 - →H2SO4
总反应式：HNO3+C6H6—浓硫酸，60℃→C6H5—NO2+ H2O
乙酸和乙醇的酯化反应方程式
CH3COOH +CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3 + H2O
乙醇催化氧化的方程式
CH3CH2OH+O2 —[催化剂，加热]→CH3COOH +H2O
氯化铵和氢氧化钠反应方程式
NH4 + + OH- —加热→ NH3↑ + H2O
王水(aqua
regia)
又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出:王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金(Au)物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王--聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽(Ta)不受王水腐蚀(还有氯化银和硫酸钡等)。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。
硫酸化学式：H₂SO₄；
硝酸化学式：HNO₃；
盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；
二氧化硫化学式：SO₂；
亚硝酸化学式：HNO₂
区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。
应用：
硫酸的应用：
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硝酸的应用：
1、作为制硝酸盐类氮肥、王水、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料。
2、用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
3、可用于制备三硝基甲苯。
4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
盐酸的应用：
化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。
二氧化硫的应用：
1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
4、农药、人造纤维、染料等工业部门。
5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
亚硝酸的应用：
1、亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物以制备偶氮染料。
2、利用亚硝酸与脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成产物的不同来鉴别胺。
3、亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在腌肉工业上得到广泛应用。
硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，按羟基的不同可以分为脂肪族硝基化合物（R—NO2）和芳香族硝基化合物（Ar—NO2）。
硝基化合物有毒，其蒸气能透过皮肤被机体吸收使人中毒。多硝基化合物有爆炸性。
硝基化合物可用作医药、染料、香料、炸药等工业的化工原料及有机合成试剂。多硝基化合物性质不稳定，有强氧化力，可用作炸药。例如三硝基甲苯（TNT）和苦味酸等。
液体的硝基化合物具有一定的化学稳定性，因此常被用作一些有机反应的溶剂。
结构式：R—NO2
式中R为脂烃基或芳烃基，分别称为脂肪族硝基化合物或芳香族硝基化合物。根据硝基的数目，硝基化合物可分为一元、二元和多元硝基化合物。
性质,物理性质,化学性质,有机反应,制备,用途, 性质 物理性质 脂肪族硝基化合物为无色或略带黄色的液体，沸点较高。芳香族硝基化合物大多为黄色是结晶固体，一硝基化合物为高沸点的液体除外。 由于硝基是很强的吸电子基，硝基化合物的偶极矩大、极性大、分子间吸引力大，其沸点比相应的卤代烃高。 化学性质 硝基化合物可以发生还原反应，可依次生成亚硝基化合物、N-烃基取代羟胺和胺。 在碱性溶液中N-羟基取代羟胺和芳胺能分别与亚硝基化合物缩合，生成氧化偶氮化合物和偶氮化合物，偶氮化合物又可以还原为1，2-二烃基肼。 硝基化合物用还原剂还原时可得到伯胺。工业上采用烷烃高温硝化制取，产物为各种硝基化合物的混合物，可用作溶剂。 芳香族硝基化合物因还原剂与介质不同，还原时得不同产物，将它们继续还原时最终产物为芳香伯胺。 脂肪族硝基化合物的性质： 1、a—H的酸性 由于硝基是强吸电子基，脂肪族硝基化合物a—H具有一定的酸性，可溶于碱，与氢氧化钠作用生成盐。 硝基化合物的酸式—硝基式之间的互变与羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构现象相似，两者主要区别是酸式存在的时间较烯醇式要长。 3、与羰基化合物的反应 具有a—H的伯、仲硝基化合物在碱催化下能与某些羰基化合物发生缩合反应。 4、和亚硝酸的反应 伯硝基烷与亚硝酸作用，得到蓝色的亚硝基化合物，在碱作用下转变成红色的硝肟酸盐溶液；仲硝基烷与亚硝酸作用得无色的亚硝基化合物，其碱性溶液呈蓝色。 因为叔硝基烷R3CNO2没有a—H，不与亚硝酸反应。利用此反应可以区别三种硝基烷。 5、芳香族硝基化合物的化学性质 芳香族硝基化合物由于没有a—H，它的性质与脂肪族硝基化合物的性质有许多不同的地方。芳香族硝基化合物最重要的性质是还原反应。 （1）还原反应 硝基化合物易被还原，选用不同的还原剂，在不同的条件下，可将硝基苯还原成不同的产物。 （2）芳环上的亲核取代反应 芳羟的特征反应是亲核取代反应，当芳环上的氢被硝基取代后，由于硝基是强吸电子基，使苯环上的电子云密度降低，不利于亲电试剂的进攻；同时硝基对苯环上的其他取代基也产生极大的影响，邻位或对位被被硝基取代芳香卤代物，容易发生亲核取代反应。 有机反应 硝基化合物参加多种有机反应。盐酸可以在铁作为催化剂的帮助下将脂肪族硝基化合物还原为胺类。脂肪族硝基化合物水解后形成醛或酮。 氢可以在铂作为催化剂的条件下把芳香硝基化合物还原为苯胺。 制备 芳香硝基化合物一般由硝酸和硫酸与相应的有机物分子反应而成。常用的硝基化合物有三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基间苯二酚（收敛酸）等。 在有机化工中有不同的制造硝基化合物的方法。 硝基化合物产品 脂肪族硝基化合物 Nitroaldol反应：硝基甲烷和醛反应制备； Michael反应：硝基甲烷加入未饱和的羰基化合物反应制备； Michael反应：亚硝基乙烯加入烯醇反应制备； 亲核脂肪族取代：亚硝酸钠（NaNO2）取代卤代烷制备。 芳香硝基化合物 亲电子取代：亚硝酸与芳香化合物反应制备。 用途 硝基化合物可用作医药、染料、香料、炸药等工业的化工原料及有机合成试剂。多硝基化合物性质不稳定，有强氧化力，可用作炸药。例如三硝基甲苯（TNT）和苦味酸等。芳香族硝基化合物是制备芳香胺、重氮盐等的原料。多硝基化合物具有爆炸性，如2、4、6-三甲基甲苯和三甲基苯酚都是爆炸力极强的化合物，可以用作炸药；另有一些多硝基化合物具有极强的香味，可以制备人造麝香。
